Ποια είναι η πυκνότητα σε G L αερίου διοξειδίου του άνθρακα σε 7.40 x 102 torr και 37.0c;
1. Μετατροπή μονάδων
* Πίεση: Μετατροπή Torr σε ατμόσφαιρες (ATM):
7.40 x 10² torr * (1 atm / 760 torr) =0.974 atm
* Θερμοκρασία: Μετατροπή Κελσίου σε Kelvin:
37.0 ° C + 273.15 =310.15 k
2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου
Ο ιδανικός νόμος αερίου σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (v), τα moles (n), την ιδανική σταθερά αερίου (r) και τη θερμοκρασία (t):
PV =NRT
Μπορούμε να αναδιατάξουμε αυτήν την εξίσωση για την επίλυση της πυκνότητας (D), η οποία είναι μάζα (m) ανά όγκο μονάδας (V):
d =m/v
* μάζα: Η μοριακή μάζα του Co₂ είναι 44,01 g/mol.
* Όγκος: Πρέπει να βρούμε τον όγκο που καταλαμβάνεται από 1 mole του Co₂ υπό τις δεδομένες συνθήκες.
3. Αντικαταστήστε και επίλυση
* n =1 mole (Δεδομένου ότι θέλουμε την πυκνότητα του 1 mole του Co₂)
* r =0.0821 l atm/mol k (Ιδανική σταθερά αερίου)
Τώρα, συνδέστε τις τιμές στον αναδιαμορφωμένο ιδανικό νόμο περί αερίου:
d =(m/v) =(n * m)/(rt/p) =(1 mol * 44,01 g/mol)/(0,0821 l atm/mol k * 310,15 k/0,974 atm)
d ≈ 1,74 g/l
Ως εκ τούτου, η πυκνότητα του αέριο διοξειδίου του άνθρακα σε 7,40 x 10² torr και 37,0 ° C είναι περίπου 1,74 g/l.
