Τι συμβαίνει όταν αντιδρούν τα αλκαλικά μέταλλα με χλώριο;
Η αντίδραση:
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ένα ηλεκτρόνιο σθένους, καθιστώντας τα ιδιαίτερα αντιδραστικά. Το χλώριο, από την άλλη πλευρά, χρειάζεται ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το οκτάδες του. Όταν ένα άτομο αλκαλικού μετάλλου αλληλεπιδρά με ένα άτομο χλωρίου, το αλκαλικό μέταλλο χάνει εύκολα το ηλεκτρόνιο σθένους του στο άτομο χλωρίου. Αυτή η μεταφορά δημιουργεί ένα θετικά φορτισμένο ιόν αλκαλικών μετάλλων (κατιόν) και ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (ανιόν).
2. Ιονική σύνδεση: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν το ένα το άλλο ηλεκτροστατικά, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό. Αυτός ο δεσμός είναι ισχυρός και έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό μιας συμπαγής ιοντικής ένωσης.
Παραδείγματα:
* λιθίου (Li) + χλώριο (CL) → χλωριούχο λιθίου (LICL)
* νάτριο (Na) + χλώριο (CL) → Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
* Κοίριο (k) + χλώριο (cl) → Χλωριούχο κάλιο (KCL)
Ιδιότητες χλωριδίων αλκαλικών μετάλλων:
* Λευκά Κρυσταλλικά στερεά: Τα περισσότερα χλωρίδια αλκαλικών μετάλλων είναι λευκά, κρυσταλλικά στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Διαλυτό στο νερό: Τα αλκαλικά χλωρίδια μετάλλων είναι διαλυτά στο νερό λόγω της ισχυρής έλξης μεταξύ των ιόντων και των μορίων νερού.
* Electrolytes: Όταν διαλύονται σε νερό, διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια επειδή τα ιόντα γίνονται ελεύθερα να κινηθούν.
ΠΡΟΣΟΧΗ:
Οι αντιδράσεις μεταξύ αλκαλικών μετάλλων και χλωρίου είναι εξαιρετικά εξωθερμικές (παράγουν θερμότητα) και μπορεί να είναι εκρηκτικές, ειδικά με μεγαλύτερα αλκαλικά μέταλλα όπως το κάλιο και το ρουμπιδίου. Αυτές οι αντιδράσεις πρέπει να πραγματοποιούνται μόνο από έμπειρους χημικούς υπό ελεγχόμενες συνθήκες.
