Τι συμβαίνει με τη συγκέντρωση ισορροπίας των αντιδραστηρίων όταν μειώνεται το σύστημα αντίδρασης όγκου και γιατί;
* Αρχή του Le Chatelier: Αυτή η αρχή αναφέρει ότι εάν μια αλλαγή κατάστασης εφαρμοστεί σε ένα σύστημα σε ισορροπία, το σύστημα θα μετατοπιστεί σε μια κατεύθυνση που ανακουφίζει από το άγχος.
* άγχος της μείωσης του όγκου: Η μείωση του όγκου ενός συστήματος αντίδρασης αυξάνει την πίεση.
* Απάντηση του συστήματος: Για να ανακουφίσει αυτό το στρες πίεσης, το σύστημα θα μετατοπιστεί προς την πλευρά με λιγότερες γραμμομορείς αερίου.
* Αντιδραστήρια έναντι προϊόντων: Εάν τα αντιδραστήρια έχουν λιγότερες γραμμομορείς αερίου από τα προϊόντα, το σύστημα θα μετατοπιστεί προς τα αριστερά, ευνοώντας το σχηματισμό αντιδραστηρίων. Αυτό σημαίνει ότι η συγκέντρωση των αντιδραστηρίων αυξάνεται.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την ακόλουθη αντίδραση:
`` `
N2 (g) + 3Η2 (g) ⇌ 2NH3 (g)
`` `
* μείωση του όγκου: Η μείωση του όγκου αυξάνει την πίεση.
* Shift: Το σύστημα θα μετατοπιστεί προς τα δεξιά, ευνοώντας το σχηματισμό αμμωνίας (NH3) επειδή υπάρχουν λιγότερα γραμμομόρια αερίου στην πλευρά του προϊόντος (2 moles) σε σύγκριση με την πλευρά του αντιδραστηρίου (4 moles).
* αποτέλεσμα: Η συγκέντρωση των αντιδραστηρίων (Ν2 και Η2) θα μειωθεί, ενώ η συγκέντρωση της αμμωνίας (NH3) θα αυξηθεί.
Σημαντική σημείωση: Εάν ο αριθμός των γραμμομορίων αερίου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης είναι ίσος, τότε η μείωση του όγκου δεν θα επηρεάσει τη θέση ισορροπίας.
