Περιγράψτε δύο λύσεις που έχουν την ίδια συγκέντρωση διαλυμάτων σε σχέση μεταξύ τους;
1. Μια λύση 1 Μ NaCl και ένα διάλυμα 1 μ. Γλυκόζης
* Μοριακή (m) είναι μια μονάδα συγκέντρωσης που μετρά τον αριθμό των γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος.
* Σε αυτή την περίπτωση, και οι δύο λύσεις έχουν 1 mole διαλυμένης ουσίας (NaCl ή γλυκόζη) διαλύονται σε 1 λίτρο διαλύματος.
* Παρόλο που το NaCl είναι μια ιοντική ένωση και η γλυκόζη είναι μια μοριακή ένωση, και οι δύο έχουν την ίδια μοριακή συγκέντρωση, πράγμα που σημαίνει ότι έχουν τον ίδιο αριθμό σωματιδίων διαλυμένης ουσίας ανά όγκο μονάδας.
2. Διάλυμα 10% (β/ο) NaCl και διάλυμα 10% (β/ο) γλυκόζης
* τοις εκατό βάρος/όγκος (β/ο) είναι μια άλλη κοινή μονάδα συγκέντρωσης. Αντιπροσωπεύει τη μάζα διαλυμένης ουσίας (σε γραμμάρια) ανά 100 ml διαλύματος.
* Εδώ, και τα δύο διαλύματα περιέχουν 10 γραμμάρια διαλυμένης ουσίας (NaCl ή γλυκόζη) που διαλύονται σε 100 ml διαλύματος.
* Αυτό σημαίνει ότι και οι δύο λύσεις έχουν την ίδια μάζα διαλυμένης ουσίας ανά όγκο μονάδας, καθιστώντας τις συγκεντρώσεις τους ισοδύναμες.
Σημαντική σημείωση: Ενώ αυτές οι λύσεις έχουν την ίδια * συγκέντρωση * σε σχέση μεταξύ τους, οι * ιδιότητές τους * μπορεί να είναι αρκετά διαφορετικές. Για παράδειγμα, το NaCl θα διαχωριστεί σε διάλυμα, σχηματίζοντας ιόντα, ενώ η γλυκόζη θα παραμείνει ως μόριο. Αυτή η διαφορά στην ιοντική δύναμη μπορεί να έχει επιπτώσεις σε πράγματα όπως η οσμωτική πίεση και η αγωγιμότητα.
