Είναι δύο άτομα διαφορετικών στοιχείων επειδή έχουν στενές αλλά μάζες;

Όχι, δύο άτομα διαφορετικών στοιχείων δεν θεωρούνται διαφορετικά επειδή έχουν στενές αλλά διαφορετικές μάζες. Ενώ η μάζα είναι ένας παράγοντας για τον καθορισμό ενός στοιχείου, δεν είναι το μοναδικό χαρακτηριστικό καθοριστικό.

Εδώ είναι γιατί:

* Ατομικός αριθμός: Το κύριο καθοριστικό χαρακτηριστικό ενός στοιχείου είναι ο ατομικός αριθμός του , που αντιπροσωπεύει τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα του. Τα στοιχεία είναι διατεταγμένα στον περιοδικό πίνακα με τον ατομικό αριθμό τους.

* ισότοπα: Ακόμη και μέσα σε ένα μόνο στοιχείο, μπορεί να υπάρχουν παραλλαγές στον αριθμό των νετρονίων, που οδηγούν σε ισότοπα. Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα παραλλαγές στη μάζα τους.

Παράδειγμα:

* Ο άνθρακας-12 και ο άνθρακας-14 είναι και τα δύο ισότοπα άνθρακα.

* Και οι δύο έχουν 6 πρωτόνια (ατομικός αριθμός 6).

* Το Carbon-12 έχει 6 νετρόνια, ενώ ο άνθρακας-14 έχει 8 νετρόνια. Αυτό σημαίνει ότι ο άνθρακας-14 είναι βαρύτερος από τον άνθρακα-12.

Επομένως, ενώ η μάζα μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη διαφοροποίηση των ισοτόπων του ίδιου στοιχείου, δεν είναι το μοναδικό καθοριστικό χαρακτηριστικό ενός στοιχείου. Ο αριθμός των πρωτονίων (ατομικός αριθμός) είναι ο βασικός καθοριστικός παράγοντας.