Ποια είναι η τιμή pH για 0.005n H2SO4;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε το pH μιας λύσης 0,005 N H₂so₄:

Κατανόηση της κανονικότητας (n)

* Η κανονικότητα είναι ένα μέτρο συγκέντρωσης που αναφέρεται στον αριθμό των ισοδύναμων μιας διαλελυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος.

* Για τα οξέα, η κανονικότητα υπολογίζεται με πολλαπλασιασμό της γραμμομορίας με τον αριθμό των ιόντων υδρογόνου (Η) ότι το οξύ μπορεί να δωρίσει ανά μόριο.

βήματα

1. Προσδιορίστε τη γραμμομοριακή:

* Το H₂so₄ έχει δύο ιονίζοντα ιόντα υδρογόνου (Η) ανά μόριο.

* Δεδομένου ότι η κανονικότητα (n) =Molarity (m) * αριθμός ιόντων Η.

* Επομένως, μοριακή (m) =κανονικότητα (n) / αριθμός ιόντων H =0,005 n / 2 =0,0025 m

2. Υπολογίστε τη συγκέντρωση [h⁺]:

* Το H ₂so₄ είναι ένα ισχυρό οξύ, που σημαίνει ότι είναι εντελώς ιονίζει σε διάλυμα.

* Έτσι, [h⁺] =2 * Molarity (m) =2 * 0.0025 m =0.005 m

3. Υπολογίστε το ph:

* ph =-log [h⁺] =-log (0,005) ≈ 2,3

Επομένως, το ρΗ ενός διαλύματος 0,005 N H₂so₄ είναι περίπου 2,3.