Ποια σωματίδια επιπλέουν ξεχωριστά σε διάλυμα ηλεκτρολύτη;

Σε ένα διάλυμα ηλεκτρολύτη, τα ακόλουθα σωματίδια επιπλέουν ξεχωριστά:

* ιόντα: Αυτά είναι φορτισμένα άτομα ή μόρια που σχηματίζονται όταν ένας ηλεκτρολύτης διαλύεται στον διαλύτη.

* ΚΟΟΔΙΑ: Θετικά φορτισμένα ιόντα (π.χ., Na+, K+, Ca2+)

* Anions: Αρνητικά φορτισμένα ιόντα (π.χ., cl-, so42-, no3-)

* Μόρια διαλύτη: Αυτά είναι τα μόρια του υγρού που ο ηλεκτρολύτης διαλύεται μέσα. Για παράδειγμα, στο νερό, τα μόρια διαλύτη είναι Η2Ο.

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι τα ιόντα είναι όχι επιπλέουν ανεξάρτητα στη λύση. Συνεχώς αλληλεπιδρούν μεταξύ τους και με τα μόρια του διαλύτη μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων. Αυτή η αλληλεπίδραση δημιουργεί μια δυναμική ισορροπία όπου τα ιόντα περιβάλλονται από ένα κέλυφος μόρια διαλύτη, γνωστά ως κέλυφος διαλυτοποίησης .

Επιπλέον:

* Σε ορισμένες περιπτώσεις, ενδέχεται να υπάρχουν μη κινηματογραφικά μόρια ηλεκτρολυτών: Αυτά είναι μόρια του ηλεκτρολύτη που δεν έχουν σπάσει σε ιόντα.

* Ανάλογα με τον ηλεκτρολύτη, μπορεί να υπάρχουν και άλλα σωματίδια: Για παράδειγμα, σε ένα διάλυμα που περιέχει ένα αδύναμο οξύ, μπορεί να βρείτε μη κινηματογραφικά μόρια οξέος και τα αντίστοιχα ανιόντες και ιόντα υδρονίου (H3O+).

Συνολικά, τα σωματίδια που επιπλέουν σε ένα διάλυμα ηλεκτρολύτη είναι ένα δυναμικό μίγμα ιόντων, μορίων διαλύτη και ενδεχομένως άλλων ειδών, όλα αλληλεπιδρούν μεταξύ τους.