Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο όταν αναμειγνύεται με νερό;
* Ιδιότητες του νατρίου: Το νάτριο είναι ένα εξαιρετικά αντιδραστικό μέταλλο. Έχει ένα μόνο ηλεκτρόνιο στο εξώτατο κέλυφος του, καθιστώντας την πρόθυμη να χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Ιδιότητες του νερού: Το νερό (H₂O) είναι ένα πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει ένα ελαφρώς θετικό άκρο (κοντά στα άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (κοντά στο άτομο οξυγόνου).
* Η αντίδραση: Όταν το νάτριο έρχεται σε επαφή με το νερό, συμβαίνει τα ακόλουθα:
* Το ενιαίο εξωτερικό ηλεκτρόνιο του ατόμου νατρίου προσελκύεται από το ελαφρώς θετικό άκρο υδρογόνου του μορίου νερού.
* Το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο του για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na⁺).
* Το ηλεκτρόνιο γίνεται αποδεκτό από ένα μόριο νερού, το οποίο στη συνέχεια σχηματίζει ένα ιόν υδροξειδίου (OH⁻).
* Αυτή η διαδικασία δημιουργεί πολλή θερμότητα, η οποία μπορεί να προκαλέσει ανάφλεξη του αερίου υδρογόνου στην αντίδραση.
Η συνολική εξίσωση:
2 na (s) + 2 h₂o (l) → 2 naOH (aq) + h₂ (g)
Βασικά σημεία:
* Η αντίδραση μεταξύ νατρίου και νερού είναι εξαιρετικά εξωθερμική (απελευθερώνει πολλή θερμότητα).
* Η αντίδραση παράγει υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ), ισχυρή βάση και αέριο υδρογόνου (Η).
* Η αντίδραση είναι επικίνδυνη και δεν πρέπει ποτέ να επιχειρείται χωρίς κατάλληλες προφυλάξεις ασφαλείας.
