Χρησιμοποιήστε τη θεωρία Lewis για να καθορίσετε τον τύπο για ένωση που σχηματίζεται από SR και SE;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τη φόρμουλα της ένωσης που σχηματίζεται μεταξύ SR (Strontium) και SE (SELENIUM) χρησιμοποιώντας τη θεωρία Lewis:

1. Προσδιορίστε τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων:

* sr: [KR] 5S2 (Ομάδα 2, 2 ηλεκτρόνια σθένους)

* SE: [AR] 3D⁰ 4S2 4P⁴ (Ομάδα 16, 6 Electrons Valence)

2. Δομές Lewis Dot:

* sr: SR • •

* SE: • SE • • • •

3. Μεταφορά ηλεκτρονίων:

Το Strondium (SR) είναι ένα μέταλλο και θέλει να χάσει τα δύο ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ευγενούς αερίου. Το σελήνιο (SE) είναι μη μέταλλο και πρέπει να κερδίσει δύο ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ευγενούς αερίου.

* Το SR θα χάσει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει sr² ⁺.

* Η SE θα κερδίσει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει se² ⁻.

4. Σχηματισμός της ιοντικής ένωσης:

Το θετικά φορτισμένο ιόν στροντίου (SR²) και το αρνητικά φορτισμένο ιόν σεληνιδίου (Se2⁻) θα προσελκύσουν ο ένας τον άλλον ηλεκτροστατικά για να σχηματίσουν μια ιοντική ένωση. Δεδομένου ότι οι χρεώσεις εξισορροπούν, ο τύπος για την ένωση είναι srse .

Επομένως, η ένωση που σχηματίζεται από Sr και SE είναι σεληνίδιο Strondium (SRSE).