Γιατί δεν είναι δυνατόν να γίνει διάκριση του σωματιδίου διαλυμένης ουσίας από τον διαλύτη σε πραγματική λύση;

Δεν είναι απολύτως ακριβές να πούμε ότι * δεν μπορούμε * να διακρίνουμε τα σωματίδια διαλυτής ουσίας από τα σωματίδια διαλύτη σε ένα πραγματικό διάλυμα. Είναι πιο ακριβές να πούμε ότι δεν μπορούμε να τα διακρίνουμε οπτικά ή να χρησιμοποιούμε απλές τεχνικές όπως ένα μικροσκόπιο. Εδώ είναι γιατί:

* Μέγεθος σωματιδίων: Σε μια πραγματική λύση, τα σωματίδια διαλυτής ουσίας είναι μεμονωμένα διασκορπισμένα σε όλο τον διαλύτη. Αυτά τα σωματίδια είναι απίστευτα μικρά, συνήθως στο μοριακό ή ιοντικό επίπεδο . Αυτό σημαίνει ότι είναι πολύ μικρότερο από το μήκος κύματος του ορατού φωτός.

* Ομογένεια: Μια αληθινή λύση είναι στολή σε όλο το , δηλαδή τα σωματίδια διαλυτής ουσίας κατανέμονται ομοιόμορφα. Αυτό καθιστά αδύνατο να δούμε τυχόν διαφορετικά όρια ή περιοχές όπου η ουσία είναι συγκεντρωμένη.

* αλληλεπίδραση: Διαλυμένα σωματίδια αλληλεπιδρούν έντονα με τα μόρια του διαλύτη. Αυτή η αλληλεπίδραση οδηγεί συχνά σε διαλυτοποίηση , όπου μόρια διαλύτη περιβάλλουν τα σωματίδια διαλυμένης ουσίας, αποκρύπτοντας περαιτέρω την ατομική τους ταυτότητα.

Ωστόσο, μπορούμε ακόμα να διακρίνουμε τα σωματίδια διαλυτής ουσίας και διαλύτη χρησιμοποιώντας πιο προηγμένες τεχνικές:

* Φασματοσκοπικές μέθοδοι: Τεχνικές όπως NMR (πυρηνικός μαγνητικός συντονισμός) και φασματοσκοπία IR (υπερύθρων) μπορεί να διαφοροποιήσει τα μόρια διαλυμένης ουσίας και διαλύτη με βάση τις μοναδικές χημικές τους ιδιότητες.

* Χρωματογραφικές μέθοδοι: Τεχνικές όπως HPLC (Υψηλή χρωματογραφία υψηλής απόδοσης) Ξεχωριστά συστατικά ενός μείγματος που βασίζεται στις διαφορετικές συγγένειες τους για μια στατική φάση. Αυτό μπορεί να απομονώσει αποτελεσματικά τη διαλυτή ουσία από τον διαλύτη.

Ως εκ τούτου, ενώ δεν μπορούμε να δούμε μεμονωμένα σωματίδια διαλυμένης ουσίας σε μια πραγματική λύση, μπορούμε ακόμα να εντοπίσουμε και να μελετήσουμε την παρουσία τους χρησιμοποιώντας επιστημονικά εργαλεία.