Ένα σφραγισμένο δοχείο γεμάτο με 1 mole αερίου ψύχεται σε -45C Τι αποτέλεσμα θα έχει αυτό στο εσωτερικό;
1. Μείωση της πίεσης:
* Ιδανικός νόμος αερίου: Η πίεση ενός αερίου είναι άμεσα ανάλογη με τη θερμοκρασία του (υποθέτοντας σταθερό όγκο). Καθώς η θερμοκρασία μειώνεται, τα μόρια αερίου έχουν λιγότερη κινητική ενέργεια, προκαλώντας τους να κινούνται πιο αργά και να συγκρουστούν με τα τοιχώματα των δοχείων λιγότερο συχνά. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα χαμηλότερη πίεση μέσα στο δοχείο.
2. Μείωση του όγκου (αν είναι δυνατόν):
* άκαμπτο δοχείο: Εάν το δοχείο είναι άκαμπτο (π.χ. ένα σφραγισμένο μεταλλικό δοχείο), ο όγκος δεν μπορεί να αλλάξει. Το αέριο θα συμπιέζει ελαφρώς λόγω της μειωμένης πίεσης.
* εύκαμπτο δοχείο: Εάν το δοχείο είναι ευέλικτο (π.χ. ένα μπαλόνι), ο όγκος θα μειωθεί καθώς πέφτει η πίεση. Το δοχείο θα συρρικνωθεί σε μέγεθος.
3. Αλλαγές στην πυκνότητα:
* Η πυκνότητα αυξάνεται: Η πυκνότητα του αερίου θα αυξηθεί επειδή η ίδια ποσότητα αερίου καταλαμβάνει τώρα μικρότερο όγκο (εάν το δοχείο είναι ευέλικτο).
4. Πιθανή συμπύκνωση:
* Αέριο σε υγρό: Εάν η θερμοκρασία πέσει κάτω από το σημείο συμπύκνωσης του αερίου, τα μόρια αερίου μπορεί να αρχίσουν να συμπυκνώνονται σε υγρό. Αυτό εξαρτάται από το συγκεκριμένο αέριο και το σημείο βρασμού του. Για παράδειγμα, εάν το αέριο ήταν υδρατμός, θα αρχίσει να συμπυκνώνεται σε υγρό νερό σε αυτή τη θερμοκρασία.
Σημαντική σημείωση: Τα συγκεκριμένα αποτελέσματα της ψύξης ενός αερίου στους -45 ° C εξαρτώνται σε μεγάλο βαθμό από το ίδιο το αέριο. Ορισμένα αέρια απλά θα αλλάξουν πίεση και πυκνότητα, ενώ άλλα μπορεί να συμπυκνώσουν σε ένα υγρό.
