Ποια είναι η μάζα του νερού που παράγεται από την καύση 10,5 λίτρα μεθάνιο CH4 στο STP;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Πρώτον, γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την καύση του μεθανίου:

Ch₄ (g) + 2o₂ (g) → Co₂ (g) + 2H₂o (g)

2. ΜΟΝΑΔΑ μεθανίου:

* Στο STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση), 1 mole οποιουδήποτε ιδανικού αερίου καταλαμβάνει 22,4 λίτρα.

* Υπολογίστε τις γραμμομορείς του μεθανίου:

moles ch₄ =(10,5 L CH₄) / (22,4 L / mol) =0,4688 mol ch₄

3. Αναλογία μολύβδου:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 1 mole του chh παράγει 2 moles του H₂O.

4. ΜΟΝΑΔΑ ΝΕΡΟΥ:

* Υπολογίστε τα μολυσμένα του νερού που παράγονται:

moles h₂o =(0.4688 mol ch₄) * (2 mol h₂o / 1 mol ch₄) =0.9376 mol h₂o

5. Μάζα νερού:

* Η μοριακή μάζα νερού (H₂O) είναι 18.015 g/mol.

* Υπολογίστε τη μάζα του νερού που παράγεται:

μάζα h₂o =(0.9376 mol h₂o) * (18.015 g/mol) =16.89 g h₂o

Επομένως, η μάζα του νερού που παράγεται από την καύση 10,5 λίτρων μεθανίου στο STP είναι περίπου 16,89 γραμμάρια.