Ποιες από τις διαμοριακές δυνάμεις είναι υπεύθυνες για τα στοιχειακά αλογόνα συμπεριφοράς φάσης;
* Τα στοιχειώδη αλογόνα είναι μη πολικά: Τα αλογόνα υπάρχουν ως διατομικά μόρια (F₂, CL₂, Br₂, i₂), και τα δύο άτομα μέσα σε κάθε μόριο μερίδια ηλεκτρόνια εξίσου. Αυτή η έλλειψη μόνιμης διπολικής στιγμής σημαίνει ότι είναι μη πολικές.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτές οι δυνάμεις είναι προσωρινές, επαγόμενες διπόλες που προκύπτουν από τη σταθερή κίνηση των ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόριο. Παρόλο που τα αλογόνα είναι μη πολικά κατά μέσο όρο, τα ηλεκτρόνια μπορούν να μετατοπιστούν στιγμιαία, δημιουργώντας ένα προσωρινό δίπολο. Αυτό το προσωρινό δίπολο μπορεί στη συνέχεια να προκαλέσει ένα προσωρινό δίπολο σε ένα γειτονικό μόριο, οδηγώντας σε μια ελκυστική δύναμη.
* Αύξηση της αντοχής με μέγεθος: Η αντοχή των LDFs αυξάνεται με το μέγεθος και το μοριακό βάρος του μορίου. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μεγαλύτερα μόρια έχουν περισσότερα ηλεκτρόνια, καθιστώντας τα πιο πολωμένα και δημιουργώντας ισχυρότερα προσωρινά δίπολα.
* Μεταβάσεις φάσης: Καθώς κατεβάζουμε την ομάδα αλογόνου (F₂ έως I₂), η δύναμη των LDFs αυξάνεται. Αυτό εξηγεί γιατί το φθόριο και το χλώριο είναι αέρια σε θερμοκρασία δωματίου, το βρώμιο είναι υγρό και το ιώδιο είναι στερεό.
Ενώ οι LDFs είναι η κυρίαρχη δύναμη, άλλες διαμοριακές δυνάμεις είναι αμελητέες σε στοιχειώδη αλογόνα:
* Δυνάμεις διπόλης: Αυτές οι δυνάμεις υπάρχουν μόνο σε πολικά μόρια και τα αλογόνα είναι μη πολικά.
* δεσμός υδρογόνου: Αυτή η ισχυρή διαμοριακή δύναμη απαιτεί ένα άτομο υδρογόνου συνδεδεμένο με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές). Τα αλογόνα δεν σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου.
Συνοπτικά: Η συμπεριφορά φάσης των στοιχειωδών αλογόνων καθορίζεται σε μεγάλο βαθμό από τη δύναμη των δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου, οι οποίες αυξάνονται με το μέγεθος του ατόμου αλογόνου.
