Γιατί τα ευγενή αέρια σπάνια υποβάλλονται σε χημικές αντιδράσεις;
* Κανόνας οκτάδων: Τα ευγενή αέρια έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, που σημαίνει ότι έχουν οκτώ ηλεκτρόνια σθένους (εκτός από το ήλιο, το οποίο έχει δύο). Αυτή η διαμόρφωση είναι εξαιρετικά σταθερή επειδή ικανοποιεί τον κανόνα οκτάδων, καθιστώντας τους πολύ μη αντιδραστικές.
* Υψηλή ενέργεια ιονισμού: Τα ευγενή αέρια έχουν πολύ υψηλές ενέργειες ιονισμού, που σημαίνει ότι χρειάζεται πολλή ενέργεια για να απομακρυνθεί ένα ηλεκτρόνιο από το εξωτερικό κέλυφος τους. Αυτό καθιστά δύσκολο για αυτούς να σχηματίσουν θετικά ιόντα.
* χαμηλή συγγένεια ηλεκτρονίων: Έχουν επίσης χαμηλές συγγένειες ηλεκτρονίων, που σημαίνει ότι δεν κερδίζουν εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αρνητικά ιόντα.
Συνοπτικά, η μοναδική ηλεκτρονική δομή των ευγενών αερίων τους καθιστά απίστευτα σταθερές και ανθεκτικές στις χημικές αντιδράσεις.
Ωστόσο, δεν είναι απολύτως αληθές ότι τα ευγενή αέρια * δεν αντιδρούν ποτέ. Κάτω από ακραίες συνθήκες, όπως η υψηλή πίεση ή παρουσία εξαιρετικά αντιδραστικών ειδών, ορισμένα ευγενή αέρια μπορούν να σχηματίσουν ενώσεις. Για παράδειγμα, το xenon μπορεί να αντιδράσει με φθορίνη για να σχηματίσει ενώσεις όπως το XEF2 και το XEF4.
Ακολουθεί μια ανάλυση του τρόπου με τον οποίο συγκρίνονται τα ευγενή αέρια με άλλα στοιχεία:
| Ομάδα στοιχείων | Διαμόρφωση ηλεκτρονίων | Αντιδραστικότητα |
| --- | --- | --- |
| Αλκαλικά μέταλλα | 1 ηλεκτρόνιο σθένος | Ιδιαίτερα αντιδραστική |
| ΜΕΤΑΛΙΣΤΙΚΑ ΜΕΤΑΛΛΙΚΑ ΓΙΑ | 2 ηλεκτρόνια σθένους | Αντιδραστικό |
| Μεταβατικά μέταλλα | Μεταβλητά ηλεκτρόνια σθένους Μεταβλητή αντιδραστικότητα |
| Αλογόνα | 7 ηλεκτρόνια σθένους | Ιδιαίτερα αντιδραστική |
| Ευγενή αέρια | 8 ηλεκτρόνια σθένους (εκτός από αυτόν) Πολύ μη αντιδραστικό |
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εμβαθύνετε βαθύτερα σε οποιαδήποτε πτυχή της χημείας ευγενών αερίου!
