Εξηγήστε ποια άτομα προσπαθούν να επιτύχουν εκεί τα ηλεκτρονικά κελύφη όταν συνδέονται με κάθε outher;
1. Ο κανόνας οκτάδων:
* Τα περισσότερα άτομα είναι πιο σταθερά όταν διαθέτουν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων τους (που ονομάζεται κέλυφος σθένους). Αυτό είναι γνωστό ως ο κανόνας οκτάδας .
* Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις, όπως το υδρογόνο και το ήλιο, τα οποία είναι σταθερά με μόνο δύο ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους τους.
2. Σύνδεση για την επίτευξη σταθερότητας:
* Συμβολή ατόμων μεταξύ τους για να κερδίσετε, να χάσετε ή να μοιραστείτε ηλεκτρόνια Προκειμένου να επιτευχθεί ένα πλήρες κέλυφος σθένους και να γίνει πιο σταθερό.
3. Τύποι ομολόγων:
* Ιονικά ομόλογα: Ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν και ένα άλλο άτομο κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν. Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν στη συνέχεια, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση. Μοιράζονται ηλεκτρόνια σε ζεύγη, με κάθε κοινό ζευγάρι να συνεισφέρει ένα ηλεκτρόνιο από κάθε άτομο.
* Μεταλλικοί δεσμοί: Στα μέταλλα, τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται και κινούνται ελεύθερα σε όλη τη δομή, συμβάλλοντας στην υψηλή αγωγιμότητα τους.
4. Παράδειγμα:
* Ας πάρουμε το νάτριο (NA) και το χλώριο (CL) ως παράδειγμα. Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος και το χλώριο έχει επτά.
* Το νάτριο θα χάσει το ένα ηλεκτρόνιο του για να γίνει Na+ (ένα σταθερό ιόν με πλήρες εξωτερικό κέλυφος).
* Το χλώριο θα κερδίσει αυτό το ηλεκτρόνιο για να γίνει CL- (επίσης ένα σταθερό ιόν με πλήρες εξωτερικό κέλυφος).
* Τα αντίθετα φορτία προσελκύουν στη συνέχεια, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό, με αποτέλεσμα το χλωριούχο νάτριο ένωσης (NaCl), το οποίο γνωρίζουμε ως επιτραπέζιο αλάτι.
Στην ουσία, τα άτομα δεσμεύονται για να κερδίσουν σταθερότητα επιτυγχάνοντας ένα πλήρες κέλυφος σθένους όπως τα ευγενή αέρια, τα οποία είναι εξαιρετικά σταθερά λόγω των πλήρων εξωτερικών κοχύλων τους. Αυτή η αναζήτηση σταθερότητας οδηγεί όλες τις χημικές αντιδράσεις και τον σχηματισμό μορίων.
