bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι χρησιμοποιείται για να εξατμιστεί τα υγρά από ένα μείγμα;

Υπάρχουν διάφορες μέθοδοι που χρησιμοποιούνται για την εξατμιστική υγρά από ένα μείγμα, ανάλογα με την συγκεκριμένη κατάσταση και το επιθυμητό αποτέλεσμα. Εδώ είναι μερικά κοινά:

1. Απλή απόσταξη: Αυτό περιλαμβάνει τη θέρμανση του μείγματος στο σημείο βρασμού του υγρού που θέλετε να εξατμίσετε. Ο ατμός στη συνέχεια συλλέγεται και συμπυκνώνεται πίσω σε ένα υγρό, αφήνοντας πίσω τα άλλα συστατικά του μείγματος. Αυτό χρησιμοποιείται συνήθως για τον διαχωρισμό του νερού από το αλάτι ή το αλκοόλ από το νερό.

2. Απόσταξη κενού: Αυτό είναι παρόμοιο με την απλή απόσταξη, αλλά χρησιμοποιεί ένα κενό για να μειώσει το σημείο βρασμού του υγρού. Αυτό είναι χρήσιμο για τον διαχωρισμό υγρών που έχουν υψηλά σημεία βρασμού ή είναι ευαίσθητα στη θερμότητα.

3. Κλασματική απόσταξη: Αυτή είναι μια πιο προηγμένη τεχνική που χρησιμοποιείται για τον διαχωρισμό υγρών με παρόμοια σημεία βρασμού. Περιλαμβάνει τη διέλευση του ατμού μέσω μιας κλασματικής στήλης, η οποία επιτρέπει σε διαφορετικά εξαρτήματα να συμπυκνώνονται σε διαφορετικά σημεία κατά μήκος της στήλης.

4. Εξάτμιση: Αυτό περιλαμβάνει απλώς τη θέρμανση του μίγματος μέχρι να εξατμιστεί το υγρό, αφήνοντας πίσω τα στερεά συστατικά. Αυτή είναι μια κοινή τεχνική για την ξήρανση στερεών ή διαλύματα συγκέντρωσης.

5. Περιστροφική εξάτμιση: Πρόκειται για μια εξειδικευμένη τεχνική που χρησιμοποιείται για την εξατμιστή διαλύτες από λύσεις υπό μειωμένη πίεση. Χρησιμοποιείται συχνά σε χημικά εργαστήρια για να συγκεντρωθούν διαλύματα ή να απομακρύνει τους διαλύτες μετά από μια αντίδραση.

6. Ξήρανση ψεκασμού: Αυτή η τεχνική περιλαμβάνει την ψεκασμό του υγρού σε λεπτές σταγονίδια και στη συνέχεια τα στεγνώνει με ζεστό αέριο. Χρησιμοποιείται συνήθως για την ξηρά υλικά ευαίσθητα στη θερμότητα ή για την παραγωγή σκονών.

Η καλύτερη μέθοδος για την εξάτμιση υγρών από ένα μείγμα εξαρτάται από παράγοντες όπως η φύση του μείγματος, τα σημεία βρασμού των συστατικών και η επιθυμητή καθαρότητα των τελικών προϊόντων.

Διαφορά μεταξύ της σχετικής ατομικής μάζας και της ατομικής μάζας

Διαφορά μεταξύ της σχετικής ατομικής μάζας και της ατομικής μάζας

Κύρια διαφορά – Σχετική ατομική μάζα έναντι ατομικής μάζας Τα άτομα είναι οι βασικές μονάδες της ύλης. Επιστημονικές ανακαλύψεις έχουν αποκαλύψει ότι ένα άτομο μπορεί να χωριστεί περαιτέρω σε υποατομικά σωματίδια:ηλεκτρόνια, πρωτόνια και νετρόνια. Ανακαλύφθηκε επίσης ότι ένα άτομο έχει μια πολύπλοκη

Γεγονότα για το στοιχείο του γαλλίου

Γεγονότα για το στοιχείο του γαλλίου

Το γάλλιο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 31 και σύμβολο στοιχείου Ga. Θεωρείται ότι είναι μέταλλο μετά τη μετάβαση ή βασικό μέταλλο. Το γάλλιο είναι γνωστό για το χαμηλό σημείο τήξης του, το οποίο προσφέρεται για την επίδειξη κουταλιού γαλλίου και ακόμη και για την τήξη του καθαρού μετά

Γιατί τα πρωτόνια και τα νετρόνια κολλάνε μαζί στον ατομικό πυρήνα

Γιατί τα πρωτόνια και τα νετρόνια κολλάνε μαζί στον ατομικό πυρήνα

Τα πρωτόνια και τα νετρόνια δεν έλκονται ηλεκτρικά μεταξύ τους, οπότε έχετε αναρωτηθεί ποτέ γιατί κολλάνε μαζί στον ατομικό πυρήνα; Η ισχυρή αλληλεπίδραση παράγει την ισχυρή πυρηνική δύναμη, η οποία συγκρατεί την ύλη ενωμένη όταν τα σωματίδια είναι αρκετά κοντά. Η ισχυρή δύναμη κρατά τον πυρήνα μαζ