Τι είναι ένα πολικό molocule;

Ένα πολικό μόριο είναι ένα μόριο που έχει μια καθαρή διπολική στιγμή . Αυτό σημαίνει ότι το μόριο έχει ένα θετικό τέλος και ένα αρνητικό τέλος , λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής της πυκνότητας ηλεκτρονίων. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή προκαλείται από διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων στο μόριο.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτή είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.

* πολικοί δεσμοί: Όταν δύο άτομα με διαφορετικό δεσμό ηλεκτροναριναρίων, τα ηλεκτρόνια τραβιούνται πιο κοντά στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα μερικής θετικής φόρτισης από το άλλο άτομο. Αυτό σχηματίζει ένα πολικό δεσμό .

* Διπολική στιγμή: Η διαφορά μεταξύ των δύο άκρων ενός πολικού δεσμού δημιουργεί μια ροπή διπόλης , η οποία είναι μια ποσότητα φορέα τόσο με μέγεθος όσο και με κατεύθυνση.

* Νίκη διπολική στιγμή: Σε ένα πολικό μόριο, οι μεμονωμένες διπολικές στιγμές των πολικών δεσμών δεν ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα μια ροπή διπολικής για ολόκληρο το μόριο.

Παραδείγματα πολικών μορίων:

* νερό (h₂o): Το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, έτσι ώστε το άτομο οξυγόνου να φέρει μερικό αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου φέρουν μερικές θετικές χρεώσεις.

* αμμωνία (NH₃): Το άτομο αζώτου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, οδηγώντας σε ένα πολικό μόριο.

* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, καθιστώντας το μόριο πολικό.

Βασικά χαρακτηριστικά των πολικών μορίων:

* Διαλύστε σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το θετικό τέλος του πολικού μορίου προσελκύεται από το αρνητικό τέλος του μορίου του νερού και αντίστροφα.

* έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού από τα μη πολικά μόρια παρόμοιου μεγέθους. Αυτό οφείλεται στις ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις (δεσμό υδρογόνου) που συμβαίνουν μεταξύ πολικών μορίων.

* μπορεί να συμμετάσχει στη δέσμευση υδρογόνου , ένας ισχυρός τύπος διαμοριακής δύναμης.

αντίθεση με μη πολικά μόρια:

Τα μη πολωτικά μόρια δεν έχουν χωρίς καθαρή διπολική στιγμή , που σημαίνει ότι η πυκνότητα ηλεκτρονίων είναι ομοιόμορφα κατανεμημένη. Είναι γενικά λιγότερο αντιδραστικά από τα πολικά μόρια και τείνουν να διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες. Παραδείγματα περιλαμβάνουν μεθάνιο (CH₄) και διοξείδιο του άνθρακα (CO₂).