Γιατί η λύση γίνεται θολό ή συννεφιά όταν προσθέτετε νιτρικό μόλυβδο σε διάλυμα αλατιού;

Η θολότητα ή η θολερότητα που σχηματίζεται όταν προσθέτετε νιτρικό μόλυβδο σε διάλυμα αλατιού οφείλεται στον σχηματισμό ενός αδιάλυτου ίζημα , συγκεκριμένα χλωριούχο μολύβδου (PBCL₂) .

Εδώ είναι η κατανομή:

1. Νιτρικό άλας (Pb (NO₃) ₂) και το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι και οι δύο διαλυτές ιοντικές ενώσεις. Αυτό σημαίνει ότι διαλύονται στο νερό, σχηματίζοντας ιόντα:

- PB (NO₃) ₂ (aq) → PB2⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)

- NaCl (aq) → Na⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

2. Όταν αυτά τα διαλύματα αναμειγνύονται, τα ιόντα μολύβδου (PB2⁺) από τα νιτρικά μόλυβδο αντιδρούν με τα ιόντα χλωριούχου (CL⁻) από χλωριούχο νάτριο. Αυτή η αντίδραση έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό χλωριούχου μολύβδου (PBCL₂), μια ένωση που είναι αδιάλυτη στο νερό .

3. Οι αδιάλυτες ενώσεις δεν παραμένουν διαλυμένες σε νερό. Αντ 'αυτού, σχηματίζουν ένα στερεό ίζημα που εμφανίζεται ως μια συννεφιασμένη ή θολική ανάρτηση στο διάλυμα.

Η χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:

PB2⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → pbcl₂ (s)

Συνοπτικά: Η συννεφιά που παρατηρείτε είναι μια οπτική ένδειξη του σχηματισμού χλωριούχου στερεού μολύβδου, το οποίο κατακρημνίζει από το διάλυμα λόγω της ανυπαρξία του.