Γιατί το υδρόθειο είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου;
Το σημείο βρασμού μιας ουσίας υποδεικνύει τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεών της. Όσο ισχυρότερες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις τόσο υψηλότερο είναι το σημείο βρασμού. Οι ενώσεις με αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις έχουν χαμηλές σημεία βρασμού.
Το H2S έχει σχετικά χαμηλό σημείο βρασμού - 60,3 ° C. Αυτό σημαίνει ότι οι διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων H2S είναι αδύναμες. Αυτές οι αδύναμες δυνάμεις δεν αρκούν για να συγκρατήσουν τα μόρια H2S μαζί σε υγρή ή στερεά κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου. Ως εκ τούτου, το υδρόθειο υπάρχει ως αέριο σε θερμοκρασία δωματίου.
Οι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις στο H2S οφείλονται στη μοριακή του δομή. Το H2S είναι ένα πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει ένα θετικό τέλος (τα άτομα υδρογόνου) και ένα αρνητικό άκρο (το άτομο θείου). Ωστόσο, η πολικότητα του H2S δεν είναι πολύ ισχυρή. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ υδρογόνου και θείου είναι σχετικά μικρή. Η μικρή διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα έχει ως αποτέλεσμα ένα αδύναμο μερικό θετικό φορτίο στα άτομα υδρογόνου και ένα αδύναμο μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο θείου.
Η αδύναμη πολικότητα του H2S σημαίνει ότι οι διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων H2S είναι αδύναμες. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα χαμηλό σημείο βρασμού και την ύπαρξη H2S ως αέριο σε θερμοκρασία δωματίου.
