Μήπως η CL- αλληλεπιδρά πιο στενά με ένα άτομο οξυγόνου μέσα σε ένα μόριο νερού;
Εδώ είναι γιατί:
* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια νερού (H₂O) είναι εξαιρετικά πολικά λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου. Αυτό οδηγεί στη δέσμευση υδρογόνου, όπου τα μερικώς θετικά άτομα υδρογόνου ενός μορίου νερού προσελκύονται από το μερικώς αρνητικό άτομο οξυγόνου ενός άλλου μορίου νερού.
* αλληλεπίδραση ιόντων-διπόλης: Τα ιόντα χλωριούχου (Cl-) φορτίζονται αρνητικά. Όταν βρίσκονται στο νερό, αλληλεπιδρούν με τα μερικώς θετικά άτομα υδρογόνου των μορίων νερού μέσω αλληλεπιδράσεων ιόντων-δίπολας. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις είναι ασθενέστερες από τους δεσμούς υδρογόνου, αλλά εξακολουθούν να είναι σημαντικοί.
Επομένως, το cl-αλληλεπιδρά πιο στενά με τα άτομα υδρογόνου των μορίων νερού, όχι το άτομο οξυγόνου
