Τι δείχνει η παρουσία ενός πολικού ομοιοπολικού δεσμού σχετικά με τους ηλεκτροαρνητικούς δεσμούς των δύο ατόμων;
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του μέσα σε ένα χημικό δεσμό.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί συμβαίνουν όταν ένα άτομο στο δεσμό έχει μια ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια από το άλλο. Αυτό δημιουργεί ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο (δ-) στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα ελαφρύ θετικό φορτίο (δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
Με απλούστερους όρους, το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο "γουρούνια" τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, δημιουργώντας έναν "πολικό" δεσμό με ανομοιόμορφη κατανομή φορτίου.
Παράδειγμα: Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ του οξυγόνου και κάθε ατόμου υδρογόνου, καθιστώντας το άτομο οξυγόνου ελαφρώς αρνητικό και τα άτομα υδρογόνου ελαφρώς θετικά.
