Ποια ουσία έχει τη χαμηλότερη συγκέντρωση Η, αλλά εξακολουθεί να θεωρείται οξύ;
Εδώ είναι γιατί:
* Αυτοεγοίματα του νερού: Το νερό υφίσταται μια διαδικασία που ονομάζεται αυτοιονισμός, όπου ένα μικρό ποσοστό των μορίων νερού ιονίζεται αυθόρμητα σε ιόντα υδρονίου (Η3Ο+) και ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-).
* σταθερά ισορροπίας: Η σταθερά ισορροπίας για αυτήν την αντίδραση (KW) είναι 1,0 x 10^-14 στους 25 ° C. Αυτό σημαίνει ότι σε καθαρό νερό, η συγκέντρωση των H3O+ και OH- είναι ίση, και οι δύο είναι 1,0 x 10^-7 M.
* Κλίμακα pH: Η κλίμακα ρΗ είναι ένα λογαριθμικό μέτρο συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου. Ένα ρΗ 7 υποδεικνύει την ουδετερότητα (ίσο H3O+ και OH-). Ένα pH μικρότερο από 7 υποδεικνύει όξινες συνθήκες και ένα pH μεγαλύτερο από 7 υποδεικνύει βασικές συνθήκες.
* PH: του νερού Δεδομένου ότι το νερό έχει συγκέντρωση H3O+ 1,0 x 10^-7 m, το pH του είναι 7. Ενώ αυτό θεωρείται ουδέτερο, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι το νερό εξακολουθεί να είναι ικανό να ενεργεί τόσο ως οξύ όσο και ως βάση.
Επομένως, ενώ το νερό θεωρείται ουδέτερο, έχει τεχνικά μια πολύ μικρή αλλά μη μηδενική συγκέντρωση ιόντων Η+, καθιστώντας την ουσία με τη χαμηλότερη συγκέντρωση Η+ που εξακολουθεί να θεωρείται οξύ.
