Metalsnon Metals and Metalloids που βρίσκονται στην περίοδο;

Ας σπάσουμε τα μέταλλα, τα μη μέταλλα και τα μεταλλοειδή μέσα σε μια περίοδο στον περιοδικό πίνακα:

Περίοδοι κατανόησης

* Περίοδοι είναι οι οριζόντιες σειρές στον περιοδικό πίνακα. Αριθμούνται 1 έως 7.

* Στοιχεία εντός μιας περιόδου μοιράζονται τον ίδιο αριθμό κελυφών ηλεκτρονίων. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια στα άτομα τους καταλαμβάνουν τον ίδιο αριθμό ενεργειακών επιπέδων.

μέταλλα, μη μέταλλα και μεταλλοειδή

* μέταλλα: Συνήθως βρίσκονται στην αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα. Τείνουν να είναι λαμπερά, εύπλαστα (μπορούν να σφυρηλατηθούν σε σχήματα), οι όλκιμοι (μπορούν να ληφθούν σε καλώδια), καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας και έχουν την τάση να χάσουν ηλεκτρόνια σε χημικές αντιδράσεις.

* Μη μετάλλια: Συνήθως βρίσκεται στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα. Γενικά δεν διαθέτουν τις μεταλλικές ιδιότητες των μετάλλων. Τα μη μέταλλα μπορούν να είναι θαμποί, εύθραυστοι, κακοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας και τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια σε χημικές αντιδράσεις.

* Metalloids: Αυτά τα στοιχεία υπάρχουν κατά μήκος της γραμμής "σκαλοπατιών" που διαχωρίζουν τα μέταλλα και τα μη μέταλλα. Παρουσιάζουν ιδιότητες τόσο των μετάλλων όσο και των μη μεταλλικών. Τα μεταλλοειδή είναι σημαντικά σε ημιαγωγούς και ηλεκτρονικά.

Παράδειγμα:Περίοδος 3

Ας δούμε την περίοδο 3 ως παράδειγμα:

* μέταλλα: Νάτριο (Na), μαγνήσιο (MG), αλουμίνιο (AL)

* Metalloids: Πυρίτιο (SI)

* Μη μετάλλια: Φωσφόρος (P), θείο (S), χλώριο (CL), αργόν (AR)

Σημαντική σημείωση: Η θέση των μετάλλων, των μη μεταλλικών και των μεταλλοειδών μπορεί να ποικίλει ελαφρώς ανάλογα με τον συγκεκριμένο περιοδικό πίνακα που εξετάζετε.

Key Takeaways:

* Καθώς μετακινείτε μια περίοδο από αριστερά προς τα δεξιά, ο μεταλλικός χαρακτήρας γενικά μειώνεται και ο μη μεταλλικός χαρακτήρας αυξάνεται.

* Τα μεταλλοειδή βρίσκονται μεταξύ των μετάλλων και των μη μεταλλικών, που μοιράζονται ιδιότητες και των δύο.