Τι συμβαίνει με την αντίδραση 2 n o σε ισορροπία με 4 συν 57,3 kilojoules όταν η θερμοκρασία είναι αυξημένη;

Ας σπάσουμε τι συμβαίνει με την αντίδραση 2 no (g) ⇌ n₂ (g) + o₂ (g) + 57,3 kJ όταν αυξάνεται η θερμοκρασία.

Κατανόηση της αντίδρασης

* endothermic: Η θετική αλλαγή ενθαλπίας (+57.3 kJ) μας λέει ότι η αντίδραση είναι ενδοθερμική. Αυτό σημαίνει ότι απορροφά τη θερμότητα από το περιβάλλον για να προχωρήσει.

* Ισορροπία: Το διπλό βέλος (⇌) υποδεικνύει ότι η αντίδραση είναι σε ισορροπία, που σημαίνει ότι οι ρυθμοί των εμπρόσθιων και αντίστροφων αντιδράσεων είναι ίσοι.

Αντίκτυπος της αύξησης της θερμοκρασίας

Όταν αυξάνετε τη θερμοκρασία μιας ενδοθερμικής αντίδρασης σε ισορροπία, προσθέτετε ουσιαστικά τη θερμότητα στο σύστημα. Η αρχή του Le Chatelier μας βοηθά να κατανοήσουμε πώς ανταποκρίνεται το σύστημα:

Αρχή του Le Chatelier: Εάν η αλλαγή της κατάστασης εφαρμόζεται σε ένα σύστημα σε ισορροπία, το σύστημα θα μετατοπιστεί σε μια κατεύθυνση που ανακουφίζει από το άγχος.

Σε αυτήν την περίπτωση:

* άγχος: Αυξημένη θερμοκρασία (προσθήκη θερμότητας).

* ανακούφιση: Το σύστημα θα μετατοπιστεί για να καταναλώσει την προστιθέμενη θερμότητα. Δεδομένου ότι η αντίδραση προς τα εμπρός είναι ενδοθερμική (απορροφά θερμότητα), το σύστημα θα μετατοπίσει στα δεξιά , ευνοώντας το σχηματισμό N₂ και O₂.

Περίληψη

Αύξηση της θερμοκρασίας της αντίδρασης 2 no (g) ⇌ n₂ (g) + o₂ (g) + 57,3 kJ θα:

* Μετατόπιση της ισορροπίας στα δεξιά (προς τα προϊόντα).

* Αύξηση της συγκέντρωσης N₂ και O₂ .

* Μειώστε τη συγκέντρωση του ΝΟ .