Ποια είναι η ιοντική εξίσωση για την υδατική αμμωνία που αναμιγνύεται με νιτρικό μόλυβδο (II);

Εδώ είναι πώς να γράψετε την ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ υδατικής αμμωνίας και μολύβδου (ii) νιτρικού άλατος:

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

2 NH₃ (aq) + pb (no₃) ₂ (aq) → pb (oh) ₂ (s) + 2 nh₄no₃ (aq)

2. Προσδιορίστε τις διαλυτές και αδιάλυτες ενώσεις:

* διαλυτό: Nh₃, pb (no₃) ₂, nh₄no₃

* αδιάλυτο: PB (OH) ₂ (αυτό είναι το ίζημα που σχηματίζεται)

3. Γράψτε την ιοντική εξίσωση, διαχωρίζοντας όλες τις διαλυτές ενώσεις στα ιόντα τους:

2 NH₃ (aq) + pb2⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq) → pb (oh) ₂ (s) + 2 nh₄⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq)

4. Ακύρωση ιόντων θεατών (ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης):

Τα ιόντα νιτρικών αλάτων (NO₃⁻) είναι ιόντα θεατών.

5. Η τελική καθαρή ιοντική εξίσωση:

2 nh₃ (aq) + pb2⁺ (aq) → pb (oh) ₂ (s) + 2 nh₄⁺ (aq)

Σημαντικές σημειώσεις:

* Η αμμωνία (NH₃) δρα ως βάση σε αυτή την αντίδραση, αντιδρώντας με νερό για να σχηματίσουν ιόντα υδροξειδίου (OH⁻). Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο ο μόλυβδος (ii) το υδροξείδιο των κατακρημνίζεται.

* Η καθαρή ιοντική εξίσωση αντιπροσωπεύει την βασική χημική αλλαγή που συμβαίνει.