Μπορεί ένα μόριο νερού να έχει δύο διαφορετικά ισότοπα υδρογόνου;
Εδώ είναι γιατί:
* ισότοπα: Τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτό σημαίνει ότι έχουν τις ίδιες χημικές ιδιότητες αλλά διαφορετικές ατομικές μάζες.
* ισότοπα υδρογόνου: Το πιο κοινό ισότοπο υδρογόνου είναι το πρωτόνιο (¹H), το οποίο έχει ένα πρωτόνιο και χωρίς νετρόνια. Ωστόσο, υπάρχουν δύο άλλα ισότοπα:το δευτερόριο (²h) και το τρίνιο (³H). Το Deuterium έχει ένα πρωτόνιο και ένα νετρονόμο, ενώ το τρίνιο έχει ένα πρωτόνιο και δύο νετρόνια.
* Μόρια νερού: Ένα μόριο νερού (H₂O) είναι κατασκευασμένο από δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου. Είναι πιθανό ένα άτομο υδρογόνου να είναι πρωτόνιο (¹H) και το άλλο να είναι δευτερόριο (²h), δημιουργώντας ένα μόριο νερού με τον τύπο ¹h2ho.
Έτσι, συνοπτικά, ένα μόριο νερού μπορεί να έχει δύο διαφορετικά ισότοπα υδρογόνου, όπως ένα πρωτόνιο και ένα δευτέριο. Αυτός ο τύπος μορίου νερού ονομάζεται ημι-βαρύ νερό και βρίσκεται φυσικά σε μικρές ποσότητες.
