bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι η ουσία με ισορροπία pH7;

Μια ουσία με ισορροπία pH 7 θεωρείται ουδέτερη .

Εδώ είναι γιατί:

* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα μιας ουσίας. Κυμαίνεται από 0 έως 14.

* όξινη: Οι ουσίες με pH μικρότερο από 7 είναι όξινες.

* Αλκαλικό (βασικό): Οι ουσίες με ρΗ μεγαλύτερο από 7 είναι αλκαλικές ή βασικές.

* ουδέτερη: Οι ουσίες με ρΗ 7 θεωρούνται ουδέτερες.

Κοινά παραδείγματα ουσιών με ρΗ 7 περιλαμβάνουν:

* καθαρό νερό: Αν και είναι ελαφρώς όξινο στην πραγματικότητα, θεωρείται ουδέτερο για πρακτικούς σκοπούς.

* Ανθρώπινο αίμα: Είναι ελαφρώς αλκαλικό, αλλά διατηρείται κοντά στο ουδέτερο για σωστή λειτουργία.

* Μερικοί τύποι γάλακτος: Ενώ το γάλα είναι ελαφρώς όξινο, ορισμένοι τύποι μπορεί να είναι κοντά στο ουδέτερο.

Διαφορά μεταξύ του νόμου του Henry και του νόμου του Raoult

Διαφορά μεταξύ του νόμου του Henry και του νόμου του Raoult

Κύρια διαφορά – Ο νόμος του Henry εναντίον του νόμου του Raoult Τόσο ο νόμος του Henry όσο και ο νόμος του Raoult είναι δύο νόμοι που βρίσκονται στη θερμοδυναμική και περιγράφουν τη σχέση μεταξύ ενός διαλύματος και των ατμών του που βρίσκονται σε ισορροπία μεταξύ τους. Ο νόμος του Henry μπορεί να χρ

Τι είναι το Δευτέριο; Γεγονότα και χρήσεις

Τι είναι το Δευτέριο; Γεγονότα και χρήσεις

Το δευτέριο είναι το ισότοπο υδρογόνου που έχει ένα πρωτόνιο και ένα νετρόνιο στον ατομικό του πυρήνα. Αντίθετα, το μεγαλύτερο μέρος του υδρογόνου είναι το ισότοπο που ονομάζεται protium, το οποίο έχει ένα πρωτόνιο και όχι νετρόνια. Ακολουθεί μια συλλογή στοιχείων για το δευτέριο, συμπεριλαμβανομένο

Διαφορά μεταξύ αυθόρμητων και μη αυθόρμητων αντιδράσεων

Διαφορά μεταξύ αυθόρμητων και μη αυθόρμητων αντιδράσεων

Κύρια διαφορά – Αυθόρμητες έναντι Μη Αυθόρμητες Αντιδράσεις Οι αυθόρμητες και οι μη αυθόρμητες αντιδράσεις είναι οι δύο τύποι χημικών αντιδράσεων που μπορούν να συμβούν στο περιβάλλον. Οι αυθόρμητες αντιδράσεις λαμβάνουν χώρα από μόνες τους κάτω από ένα δεδομένο σύνολο συνθηκών. Ωστόσο, θα πρέπει να