Τι συμβαίνει με την οξύτητα εάν προσθέσετε κοινό ιόν ένα αδύναμο οξύ;
Το κοινό εφέ ιόντων
* αδύναμα οξέα Μόνο εν μέρει ιονίζουμε σε διάλυμα, δημιουργώντας ισορροπία:
Ha (aq) ⇌ h + (aq) + a- (aq)
* Κοινά ιόντα είναι ιόντα που υπάρχουν ήδη στη λύση πριν από την προσθήκη του ασθενούς οξέος. Αυτά τα ιόντα μπορούν να προέρχονται από ένα διαλυτό άλας που περιέχει τη βάση συζευγμένης βάσης (Α) του ασθενούς οξέος.
* Αρχή του Le Chatelier δηλώνει ότι εάν μια τάση εφαρμόζεται σε ένα σύστημα σε ισορροπία, το σύστημα θα μετατοπιστεί σε μια κατεύθυνση που ανακουφίζει από το άγχος.
Πώς λειτουργεί
1. άγχος: Όταν προσθέτετε ένα κοινό ιόν (Α-), αυξάνετε τη συγκέντρωση Α- στο διάλυμα. Αυτό διαταράσσει την ισορροπία του ασθενούς οξέος.
2. Shift: Για να ανακουφίσει το άγχος, η ισορροπία μετατοπίζεται στο αριστερά , ευνοώντας το σχηματισμό του μη κινητοποιημένου ασθενούς οξέος (ΗΑ). Αυτό σημαίνει ότι παράγονται λιγότερα ιόντα Η+ , οδηγώντας σε μείωση της οξύτητας.
Παράδειγμα
Εξετάστε το ενδεχόμενο να προσθέσετε οξικό νάτριο (NAA) σε ένα διάλυμα οξικού οξέος (ΗΑ).
* Το οξικό οξύ (ΗΑ) είναι ένα αδύναμο οξύ που δημιουργεί ισορροπία με ιόντα Η+ και οξικού (Α-).
* Το οξικό νάτριο (NAA) είναι ένα διαλυτό άλας που διαχωρίζεται πλήρως σε Na+ και Α-ιόντα.
Η προσθήκη οξικού νατρίου αυξάνει τη συγκέντρωση του Α- (το κοινό ιόν). Η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα αριστερά, μειώνοντας τη συγκέντρωση του Η+ και επομένως μειώνοντας την οξύτητα του διαλύματος.
Αποτέλεσμα κλειδιού: Το κοινό φαινόμενο ιόντων καταστέλλει τον ιονισμό του ασθενούς οξέος, καθιστώντας το διάλυμα λιγότερο όξινο .
