Ποια είναι η μάζα σε ατομικές μονάδες ενός μορίου μια ομοιοπολική ένωση;

Η μάζα σε ατομικές μονάδες (AMU) ενός μορίου μιας ομοιοπολικής ένωσης είναι ίσο με το άθροισμα των ατομικών μαζών Από όλα τα άτομα στο μόριο.

Δείτε πώς να το υπολογίσετε:

1. Προσδιορίστε τα στοιχεία και τους αριθμούς τους: Κοιτάξτε τη χημική φόρμουλα της ένωσης. Σας λέει ποια στοιχεία είναι παρόντα και πόσα άτομα κάθε στοιχείου βρίσκονται σε ένα μόριο.

2. Βρείτε τις ατομικές μάζες: Αναζητήστε τις ατομικές μάζες κάθε στοιχείου στον περιοδικό πίνακα. Αυτές οι μάζες εκφράζονται συνήθως σε ατομικές μονάδες μάζας (AMU).

3. Πολλαπλασιάστε και προσθέστε: Πολλαπλασιάστε την ατομική μάζα κάθε στοιχείου με τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου στο μόριο. Στη συνέχεια, προσθέστε τα αποτελέσματα για όλα τα στοιχεία.

Παράδειγμα:

Ας πάρουμε το παράδειγμα του νερού (h₂o):

* Στοιχεία και οι αριθμοί τους: 2 άτομα υδρογόνου (Η) και 1 άτομο οξυγόνου (Ο)

* Ατομικές μάζες: H =1.008 AMU, O =15.999 AMU

* Υπολογισμός: (2 x 1.008 AMU) + (1 x 15.999 AMU) =18.015 AMU

Επομένως, η μάζα ενός μορίου νερού είναι 18.015 amu .