Η τάση του σημείου βρασμού και τήξης στα αλογόνα;

Ακολουθεί μια κατανομή της τάσης στα σημεία βρασμού και τήξης των αλογενών, μαζί με την εξήγηση:

Τάση:

* Σημείο βρασμού και αύξηση του σημείου τήξης καθώς κατεβαίνετε στην ομάδα 17 (τα αλογόνα).

Επεξήγηση:

Η τάση οφείλεται στην αυξανόμενη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων αλογόνου. Εδώ είναι γιατί:

* Van der Waals Δυνάμεις: Η κύρια διαμοριακή δύναμη μεταξύ των μορίων αλογόνου είναι οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (ένας τύπος δύναμης van der Waals). Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινές, κυμαινόμενες διπόλες που συμβαίνουν λόγω της κίνησης των ηλεκτρονίων μέσα στο μόριο.

* Polarizability: Καθώς κινείστε κάτω από την ομάδα, τα άτομα αλογόνου γίνονται μεγαλύτερα. Αυτό σημαίνει ότι έχουν περισσότερα ηλεκτρόνια και αυτά τα ηλεκτρόνια είναι περισσότερο από τον πυρήνα. Αυτό κάνει το σύννεφο ηλεκτρονίων πιο εύκολα παραμορφωμένο (Polarizable).

* ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Η μεγαλύτερη πολωσιμότητα οδηγεί σε ισχυρότερα προσωρινά δίπολα και, κατά συνέπεια, ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

* Απαιτείται υψηλότερη ενέργεια: Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα υψηλότερα σημεία βρασμού και σημεία τήξης.

Συνοπτικά:

1 μεγαλύτερα άτομα =περισσότερα ηλεκτρόνια =πιο πολωμένα σύννεφα ηλεκτρονίων.

2. Περισσότερα πολωμένα σύννεφα ηλεκτρονίων =ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

3. Ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις =υψηλότερα σημεία βρασμού και τήξης.

Παράδειγμα:

* Το φθόριο (F2) έχει το χαμηλότερο σημείο βρασμού (-188 ° C) επειδή τα άτομα του είναι μικρά και έχουν αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

* Το ιώδιο (i2) έχει το υψηλότερο σημείο βρασμού (184 ° C) επειδή τα άτομα του είναι μεγάλα και έχουν ισχυρές δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε οποιοδήποτε συγκεκριμένο αλογόνο ή να εμβαθύνετε βαθύτερα στις λεπτομέρειες των διαμοριακών δυνάμεων!