Είναι το Na2S αδιάλυτο ή διαλυτό στο νερό;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιωνικές ενώσεις: Το σουλφίδιο του νατρίου είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα σουλφιδίου (S2⁻).
* πολικότητα: Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης, που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος λόγω της ανομοιογενούς κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων.
* Διαδικασία διάλυσης: Όταν το Na₂s προστίθεται στο νερό, τα πολικά μόρια νερού περιβάλλουν και προσελκύουν τα ιόντα, σπάζοντας τους ιοντικούς δεσμούς και προκαλώντας τη διάλυση της ένωσης.
Σημαντική σημείωση: Ενώ το Na₂s είναι διαλυτό στο νερό, το διάλυμα είναι βασικό (αλκαλικό) λόγω της υδρόλυσης των ιόντων σουλφιδίου, τα οποία παράγουν ιόντα υδροξειδίου (OH⁻).
