Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι ως επί το πλείστον διαλυτές σε μη πολικούς διαλύτες, αλλά το καρβίδιο με διαμάντια και πυριτίου όχι γιατί;
1. Ισχυρή δομή ομοιοπολικού δικτύου:
* Το Diamond και το Silicon Carbide έχουν μια γιγαντιαία δομή ομοιοπολικού δικτύου. Αυτό σημαίνει ότι τα άτομα συγκρατούνται από ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς σε ένα συνεχές τρισδιάστατο δίκτυο.
* Αυτοί οι ισχυροί δεσμοί είναι υπεύθυνοι για την εξαιρετική τους σκληρότητα, το υψηλό σημείο τήξης και την αθλιότητα σε κοινούς διαλύτες.
2. Μη πολική φύση:
* Αν και είναι ομοιοπολικές ενώσεις, τόσο το διαμαντένιο όσο και το καρβίδιο του πυριτίου είναι ουσιαστικά μη πολικές.
* Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα και του άνθρακα (διαμάντι) και του πυριτίου και του άνθρακα (καρβίδιο του πυριτίου) είναι πολύ μικρή, με αποτέλεσμα την κατανομή των ηλεκτρονίων.
3. Έλλειψη διαμοριακών δυνάμεων:
* Η ισχυρή δομή ομοιοπολικού δικτύου εμποδίζει τον σχηματισμό σημαντικών διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων. Αυτό έρχεται σε αντίθεση με τις τυπικές ομοιοπολικές ενώσεις, οι οποίες συχνά εμφανίζουν αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης, δεσμού υδρογόνου ή δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
4. Ανεξαρτησία σε πολικούς διαλύτες:
* Η απουσία ισχυρών διαμοριακών δυνάμεων καθιστά δύσκολο για τους πολικούς διαλύτες (όπως το νερό) να σπάσουν την ισχυρή ομοιοπολική δομή δικτύου του καρβιδίου διαμαντιών και πυριτίου.
5. Ανεξαρτησία σε μη πολικούς διαλύτες:
* Ενώ είναι οι ίδιοι οι ίδιοι, οι ισχυροί ομοιοπολικοί δεσμοί σε καρβίδιο διαμαντιών και πυριτίου είναι τόσο ισχυροί που δεν διαταράσσονται εύκολα από μη πολικούς διαλύτες.
Συνοπτικά: Το Diamond και το Silicon Carbide δεν είναι διαλυτά σε οποιοδήποτε κοινό διαλύτη λόγω της εξαιρετικά ισχυρής δομής του ομοιοπολικού δικτύου. Η απουσία των διαμοριακών δυνάμεων και η εγγενώς μη πολική φύση τους συμβάλλουν στην ανυπαρξία τους.
