Εάν μια χημική αντίδραση έχει φτάσει στην ισορροπία και μειώνετε την πίεση του συστήματος, διατηρώντας παράλληλα τη θερμοκρασία σταθερή, τι συμβαίνει με την αντίδραση;
Αρχή του Le Chatelier
Η αρχή του Le Chatelier δηλώνει ότι εάν μια αλλαγή κατάστασης εφαρμοστεί σε ένα σύστημα σε ισορροπία, το σύστημα θα μετατοπιστεί σε μια κατεύθυνση που ανακουφίζει το άγχος. Σε αυτή την περίπτωση, η μείωση της πίεσης είναι το άγχος.
Αντίκτυπος στην ισορροπία
* Μετατόπιση για να ευνοήσει την πλευρά με περισσότερες γραμμομορείς αερίου: Το σύστημα θα μετατοπιστεί για να ευνοήσει την πλευρά της αντίδρασης που παράγει περισσότερες γραμμομορείς αερίου. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η αύξηση του όγκου (μειώνοντας την πίεση) παρέχει περισσότερο χώρο για τα μόρια αερίου, ανακουφίζοντας το στρες που προκαλείται από τη μείωση της πίεσης.
Παράδειγμα
Εξετάστε την ακόλουθη αναστρέψιμη αντίδραση:
* n₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g)
Σε αυτή την αντίδραση, υπάρχουν 4 γραμμομορείς αερίου στην πλευρά των αντιδραστηρίων (1 mole των Ν ₂ και 3 γραμμομορίων του H₂) και 2 γραμμομορείς αερίου στην πλευρά των προϊόντων (2 moles του NH₃). Εάν χαμηλώσετε την πίεση, η αντίδραση θα μετατοπιστεί στο αριστερά , ευνοώντας το σχηματισμό περισσότερου αζώτου (Ν ₂) και υδρογόνου (H₂) για να αυξηθεί ο συνολικός αριθμός μορίων αερίου.
Σημαντική σημείωση:
* Δεν υπάρχει αλλαγή εάν δεν υπάρχουν αέρια: Εάν η αντίδραση δεν περιλαμβάνει αέρια, η αλλαγή της πίεσης δεν θα έχει καμία επίδραση στη θέση ισορροπίας.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή να έχετε περαιτέρω ερωτήσεις!
