Τι συγκρατεί χημικά στοιχεία;
1. Ιωνική σύνδεση:
* Αυτός ο τύπος συγκόλλησης εμφανίζεται μεταξύ μετάλλων και μη μέταλλα .
* μέταλλα τείνουν να χάσουν ηλεκτρόνια, καθιστώντας θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) .
* Μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια, καθιστώντας αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντες) .
* Τα αντίθετα φορτία των ιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον, δημιουργώντας μια ηλεκτροστατική δύναμη που τα συγκρατεί.
* Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ιοντικών ενώσεων .
Παράδειγμα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl) - Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ Na+ και Cl- τους συγκρατεί σε κρυσταλλική δομή.
2. Ομοιοπολική συγκόλληση:
* Αυτός ο τύπος συγκόλλησης εμφανίζεται μεταξύ των μη μεταλλικών .
* Μη μέταλλα Μοιραστείτε ηλεκτρόνια για να επιτύχετε μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται από τους πυρήνες και των δύο ατόμων, δημιουργώντας έναν ισχυρό δεσμό.
* Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ομοιοπολικών ενώσεων .
Παράδειγμα: WATER (H2O) - Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με το άτομο οξυγόνου, σχηματίζοντας δύο ομοιοπολικούς δεσμούς.
Άλλοι τύποι σύνδεσης:
* Μεταλλική σύνδεση - Βρέθηκαν σε μέταλλα, όπου τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται και μοιράζονται σε όλη τη μεταλλική δομή.
* δεσμός υδρογόνου - Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικού-δίπολου, όπου ένα άτομο υδρογόνου προσελκύεται από ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο ή το άζωτο).
Συνοπτικά, η δύναμη που συγκρατεί τα στοιχεία μαζί χημικά είναι η έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων (ιοντικών δεσμών) ή της κατανομής των ηλεκτρονίων (ομοιοπολική συγκόλληση). Αυτοί οι δεσμοί καθορίζουν τις ιδιότητες και τη συμπεριφορά των ουσιών.
