bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Για τι χρησιμοποιείται ένας δείκτης υδρογενικού άνθρακα;

Οι δείκτες υδρογενικού άνθρακα δεν είναι ένας συγκεκριμένος τύπος δείκτη. Είναι πιθανό ότι σκέφτεστε μια λύση υδρογεννογόνου ή διάλυμα διττανθρακικού , που είναι ένα διάλυμα διττανθρακικού νατρίου (Nahco₃).

Ακολουθούν μερικοί από τους τρόπους με τους οποίους οι λύσεις διττανθρακικού άλατος χρησιμοποιούνται στη χημεία και τη βιολογία:

* Δείκτης ph: Οι ίδιες οι λύσεις διττανθρακικού δεν είναι δείκτες, αλλά μπορούν να χρησιμοποιηθούν σε συνδυασμό με άλλους δείκτες για να δημιουργήσουν ένα buffer (Μια λύση που αντιστέκεται στις αλλαγές στο pH).

* εξουδετερωτικές διαρροές οξέος: Τα διαλύματα διττανθρακικού άλατος μπορούν να εξουδετερώσουν τις όξινες διαρροές λόγω της βασικής τους φύσης.

* ψήσιμο: Το διττανθρακικό νάτριο είναι ένα κοινό συστατικό στο ψήσιμο καθώς βοηθά στην αύξηση της ζύμης.

* Αντοξίδια: Το δισανθρακικό είναι ένα κοινό συστατικό σε αντιόξινα επειδή εξουδετερώνει το οξύ του στομάχου.

Εάν μπορείτε να παράσχετε περισσότερο πλαίσιο σχετικά με το πού συναντήσατε τον όρο "δείκτη υδρογενικού άνθρακα", ίσως μπορώ να σας δώσω μια πιο ακριβή απάντηση.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ γλυκοκορτικοειδών και κορτικοστεροειδών

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ γλυκοκορτικοειδών και κορτικοστεροειδών

Η κύρια διαφορά μεταξύ γλυκοκορτικοειδών και κορτικοστεροειδών είναι ότι τα γλυκοκορτικοειδή είναι ένας από τους δύο τύπους κορτικοστεροειδών, ενώ τα κορτικοστεροειδή είναι οι διαφορετικές στεροειδείς ορμόνες που παράγονται από τον φλοιό των επινεφριδίων. Επιπλέον, τα γλυκοκορτικοειδή ρυθμίζουν τον

Καταλύτες &Ενέργεια Ενεργοποίησης

Καταλύτες &Ενέργεια Ενεργοποίησης

Τι είναι ο καταλύτης; Ας μιλήσουμε για το τι είναι καταλύτης. Ένας καταλύτης είναι μια ένωση ή στοιχείο που αυξάνει τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης, π.χ. την ταχύτητα με την οποία εμφανίζεται, χωρίς η ίδια να αποτελεί μέρος της αντίδρασης. Σε γενικές γραμμές, ένας καταλύτης δεν καταστρέφεται ούτ

Σχέση Πίεσης και Θερμοκρασίας

Σχέση Πίεσης και Θερμοκρασίας

Η σχέση μεταξύ της πίεσης και της θερμοκρασίας ενός αερίου δηλώνεται από τον νόμο της θερμοκρασίας πίεσης του Gay-Lussac. Αυτός ο νόμος δηλώνει ότι η πίεση (P) μιας σταθερής μάζας αερίου που διατηρείται σε σταθερό όγκο είναι κατευθυντικά ανάλογη με τη θερμοκρασία Kelvin (T). Επομένως, καθώς η πίεση