Τι είναι μια στοιχειώδης αντίδραση;
Εδώ είναι μια κατανομή:
Χαρακτηριστικά των στοιχειωδών αντιδράσεων:
* Ενιαίο βήμα: Η αντίδραση συμβαίνει σε ένα βήμα, χωρίς να σχηματίζεται ενδιάμεσα.
* μοριακή ικανότητα: Ο αριθμός των μορίων που εμπλέκονται στην αντίδραση σχετίζεται άμεσα με τη σειρά της αντίδρασης.
* Unimolecular: Ένα μόριο διασπάται ή αναδιατάχθηκε (π.χ. αποσύνθεση του όζοντος)
* Bimolecular: Δύο μόρια συγκρούονται και αντιδρούν (π.χ. η αντίδραση μεταξύ υδρογόνου και ιωδίου)
* Τερματική: Τρία μόρια συγκρούονται και αντιδρούν (σπάνια, λόγω της χαμηλής πιθανότητας μιας τέτοιας σύγκρουσης)
* Νόμος για την τιμή: Ο νόμος του ρυθμού για μια στοιχειώδη αντίδραση καθορίζεται άμεσα από την στοιχειομετρία της αντίδρασης.
Παραδείγματα στοιχειώδεις αντιδράσεις:
* αποσύνθεση του όζοντος: O3 → O2 + O
* αντίδραση υδρογόνου και ιωδίου: H2 + I2 → 2HI
* αντίδραση του διοξειδίου του αζώτου και του μονοξειδίου του άνθρακα: NO2 + CO → NO + CO2
Σημασία των στοιχειωδών αντιδράσεων:
* Κατανόηση μηχανισμών αντίδρασης: Οι πολύπλοκες αντιδράσεις εμφανίζονται συχνά σε μια σειρά στοιχειωδών βημάτων. Η κατανόηση αυτών των στοιχειωδών βημάτων μας επιτρέπει να προβλέψουμε και να ελέγχουν τη συνολική αντίδραση.
* Νόμοι για την ανάπτυξη επιτοκίων: Οι στοιχειώδεις αντιδράσεις παρέχουν τη βάση για την εξαγωγή των νόμων περίπλοκων αντιδράσεων.
* Πρόβλεψη ρυθμών αντίδρασης: Γνωρίζοντας τις σταθερές ρυθμού των στοιχειωδών αντιδράσεων, μπορούμε να προβλέψουμε τα ποσοστά σύνθετων αντιδράσεων.
διαφορά από μη-στοιχειακές αντιδράσεις:
Οι μη αξιωματικές αντιδράσεις εμφανίζονται σε πολλαπλά στάδια, που περιλαμβάνουν ενδιάμεσα είδη. Είναι συχνά πολύ πιο πολύπλοκες από τις στοιχειώδεις αντιδράσεις και οι νόμοι των επιτοκίων τους δεν καθορίζονται άμεσα από την στοιχειομετρία της αντίδρασης.
Συνοπτικά, οι στοιχειώδεις αντιδράσεις είναι τα δομικά στοιχεία των χημικών αντιδράσεων. Παρέχουν μια θεμελιώδη κατανόηση του τρόπου με τον οποίο οι χημικές αντιδράσεις προχωρούν και είναι απαραίτητες για την πρόβλεψη και τον έλεγχο των χημικών διεργασιών.
