Τι έχει να κάνει η ομάδα περιοδικών με την αντιδραστικότητα;
1. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:
* Στοιχεία σε μια ομάδα μοιράζονται τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος). Αυτά τα ηλεκτρόνια σθένους είναι αυτά που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
* Αυτή η ομοιότητα στη διαμόρφωση ηλεκτρονίων σημαίνει στοιχεία στην ίδια ομάδα θα τείνουν να έχουν παρόμοιες χημικές συμπεριφορές και αντιδραστικότητες.
2. Τάσεις αντιδραστικότητας:
* Αλκαλικά μέταλλα (ομάδα 1): Υψηλά αντιδραστικά μέταλλα επειδή έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους, το οποίο χάνουν εύκολα για να σχηματίσουν +1 ιόντα. Η αντιδραστικότητα αυξάνεται κάτω από την ομάδα καθώς το ηλεκτρόνιο σθένους είναι περισσότερο από τον πυρήνα και είναι ευκολότερο να αφαιρεθεί.
* ΜΕΤΑΛΙΚΑ ΜΕΤΑΛΛΙΚΑ ΓΗ (ΟΜΑΔΑ 2): Αντιδραστικά μέταλλα, αλλά λιγότερο αντιδραστικά από τα αλκαλικά μέταλλα. Έχουν δύο ηλεκτρόνια σθένους, τα οποία μπορούν να χάσουν για να σχηματίσουν +2 ιόντα. Η αντιδραστικότητα αυξάνει επίσης την ομάδα.
* αλογόνα (ομάδα 17): Εξαιρετικά αντιδραστικά μη μέταλλα επειδή έχουν επτά ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζονται μόνο ένα ακόμη για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο. Κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν -1 ιόντα. Η αντιδραστικότητα μειώνεται κάτω από την ομάδα καθώς το πρόσθετο ηλεκτρόνιο είναι περισσότερο από τον πυρήνα και λιγότερο ελκυστικό.
* ευγενή αέρια (ομάδα 18): Πολύ μη αντιδραστικό, μερικές φορές ονομάζονται αδρανή αέρια. Έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, καθιστώντας τα πολύ σταθερά.
3. Άλλοι παράγοντες:
* ενέργεια ιονισμού: Η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο. Στοιχεία με χαμηλότερες ενέργειες ιονισμού είναι πιο δραστικά, καθώς χρειάζεται λιγότερη ενέργεια για να χάσει ένα ηλεκτρόνιο. Η ενέργεια ιονισμού γενικά μειώνεται κάτω από μια ομάδα.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Την τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Τα στοιχεία με χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα είναι πιο πιθανό να χάσουν ηλεκτρόνια και είναι πιο δραστικά. Η ηλεκτροαρνητικότητα γενικά μειώνεται κάτω από μια ομάδα.
Παράδειγμα:
* Νάτριο (NA) και κάλιο (k) βρίσκονται στην ομάδα 1. Και οι δύο είναι εξαιρετικά αντιδραστικά μέταλλα που χάνουν εύκολα το ηλεκτρόνιο του σθένους τους για να σχηματίσουν +1 ιόντα. Ωστόσο, το κάλιο είναι πιο αντιδραστικό από το νάτριο, επειδή το ηλεκτρόνιο σθένους του είναι περισσότερο από τον πυρήνα και είναι ευκολότερο να αφαιρεθεί.
Συμπερασματικά:
Η οργάνωση ομάδας του περιοδικού πίνακα παρέχει ένα πλαίσιο για να κατανοήσει πώς συμπεριφέρονται και αντιδρούν τα στοιχεία. Οι ομοιότητες στη διαμόρφωση ηλεκτρονίων εντός των ομάδων οδηγούν σε προβλέψιμα πρότυπα αντιδραστικότητας που επηρεάζονται περαιτέρω από παράγοντες όπως η ενέργεια ιονισμού και η ηλεκτροαρνητικότητα.
