Οι ενώσεις των ανάθμων ηλεκτρονίων συγκόλλησης διανομής λέγεται ότι είναι;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων προκύπτει από τις διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων που εμπλέκονται στον δεσμό. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Όταν δύο άτομα με διαφορετικό δεσμό ηλεκτροναριναρίων, τα ηλεκτρόνια τραβούν πιο έντονα προς το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* πολικά μόρια: Εάν το μόριο περιέχει πολικούς δεσμούς και η διάταξη αυτών των δεσμών είναι ασύμμετρη, το μόριο θα έχει μια καθαρή διπολική στιγμή. Αυτό σημαίνει ότι το μόριο έχει ένα θετικό τέλος και ένα αρνητικό τέλος, καθιστώντας το ένα πολικό μόριο.
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι ώστε τα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η τραβούν προς το άτομο οξυγόνου, καθιστώντας το ελαφρώς αρνητικό. Αυτό οδηγεί σε ένα λυγισμένο μοριακό σχήμα και μια καθαρή διπολική στιγμή.
* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Το χλώριο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, δημιουργώντας έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό και καθιστώντας το μόριο πολικό.
Σε αντίθεση:
* Μη πολικές ενώσεις έχουν ίση κατανομή ηλεκτρονίων συγκόλλησης. Αυτό συμβαίνει όταν τα άτομα που εμπλέκονται στον δεσμό έχουν παρόμοιες ηλεκτροηλεκτρικές ιδιότητες ή το μοριακό σχήμα είναι συμμετρικά, ακυρώνοντας τυχόν μεμονωμένες πολικότητες δεσμού. Παραδείγματα περιλαμβάνουν μεθάνιο (CH₄) και διοξείδιο του άνθρακα (CO₂).
