Πόσα KJ της θερμότητας απελευθερώνονται όταν 5,75 g Ba s αντιδρά εντελώς με οξυγόνο για να σχηματίσουν 2bao;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση
Η αντίδραση μεταξύ βαρίου (BA) και οξυγόνου (O₂) για να σχηματίσει οξείδιο του βαρίου (BAO) είναι:
2 ba + o₂ → 2 bao
2. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα του BA
Η μοριακή μάζα του βαρίου (ΒΑ) είναι 137,33 g/mol.
3. Υπολογίστε τα κομμάτια του ba
ΜΟΝΑΔΑ ΤΟΥ ΒΑ =(Μάζα του ΒΑ) / (Μοριακή μάζα του ΒΑ)
Moles Ba =(5,75 g) / (137,33 g / mol) =0,0419 mol
4. Χρησιμοποιήστε την στοιχειομετρία της ισορροπημένης εξίσωσης
Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 2 γραμμομονείς του BA αντιδρούν για να απελευθερώσουν μια ορισμένη ποσότητα θερμότητας. Έχουμε 0,0419 mol του ΒΑ, η οποία είναι μικρότερη από 2 moles.
5. Προσδιορίστε την αλλαγή ενθαλπίας (ΔH) για την αντίδραση
Χρειάζεστε την αλλαγή ενθαλπίας (ΔH) για την αντίδραση για να υπολογίσετε τη θερμότητα που απελευθερώνεται. Αυτή η τιμή παρέχεται συνήθως στο πρόβλημα ή μπορεί να βρεθεί σε έναν πίνακα αναφοράς.
* Ας υποθέσουμε ότι η αλλαγή ενθαλπίας (ΔH) για την αντίδραση είναι -1134 kJ/mol (αυτή είναι μια υποθετική τιμή, πρέπει να χρησιμοποιήσετε την πραγματική τιμή για το πρόβλημά σας).
6. Υπολογίστε τη θερμότητα που απελευθερώνεται
Η θερμότητα που απελευθερώνεται (q) είναι ανάλογη με τις γραμμομονείς του BA που αντιδρούν:
Q =(moles ba) * (ΔH / 2 moles ba)
Q =(0.0419 mol) * (-1134 kJ / 2 mol) =-23.7 kJ
Επομένως, περίπου 23,7 kJ θερμότητας απελευθερώνονται όταν 5,75 g BA αντιδρούν εντελώς με οξυγόνο για να σχηματίσουν 2bao.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Σύμβαση σημείων: Το αρνητικό σημάδι για την απελευθέρωση της θερμότητας δείχνει ότι η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα στο περιβάλλον.
* Πραγματική αλλαγή ενθαλπίας: Η αλλαγή ενθαλπίας (ΔH) για την αντίδραση είναι κρίσιμη για έναν ακριβή υπολογισμό. Βεβαιωθείτε ότι χρησιμοποιείτε τη σωστή τιμή για το πρόβλημά σας.
