Τι συμβαίνει κατά τη διάρκεια της υδρογόνωσης του αιθυλενίου;
Η αντίδραση:
* Αντιδραστήρια: Αιθυλένιο (C2H4) και αέριο υδρογόνου (H2)
* Catalyst: Ένας μεταλλικός καταλύτης, συνήθως νικέλιο, πλατίνα ή παλλάδιο
* Προϊόν: Αιθάνιο (C2H6)
Η διαδικασία:
1. Προσρόφηση: Τα μόρια αιθυλενίου και υδρογόνου προσροφούν στην επιφάνεια του μεταλλικού καταλύτη. Αυτό σημαίνει ότι κολλάνε στην επιφάνεια του καταλύτη.
2. Ενεργοποίηση: Ο καταλύτης αποδυναμώνει τους δεσμούς εντός των μορίων αιθυλενίου και υδρογόνου, καθιστώντας τα πιο αντιδραστικά.
3. Αντίδραση: Τα άτομα υδρογόνου διασπάται και δεσμεύονται με τα άτομα άνθρακα στο αιθυλένιο, σχηματίζοντας αιθάνιο.
4. εκρόφηση: Το μόριο αιθάνης αποσυνδέεται από την επιφάνεια του καταλύτη.
Βασικά σημεία:
* Αντίδραση προσθήκης: Η υδρογόνωση είναι μια αντίδραση προσθήκης, όπου τα άτομα υδρογόνου προστίθενται στον διπλό δεσμό του αιθυλενίου.
* Εξοθερμική αντίδραση: Η υδρογόνωση του αιθυλενίου είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα.
* κορεσμένα έναντι ακόρεστων: Το αιθυλένιο είναι ένας ακόρεστος υδρογονάνθρακας (περιέχει διπλό δεσμό), ενώ το αιθάνιο είναι κορεσμένος υδρογονάνθρακας (όλοι οι μεμονωμένοι δεσμοί).
χρησιμοποιεί:
* Παραγωγή πολυαιθυλενίου: Η υδρογόνωση είναι ένα κρίσιμο βήμα στην παραγωγή πολυαιθυλενίου, ένα ευρέως χρησιμοποιούμενο πλαστικό.
* Βελτίωση της σταθερότητας των τροφίμων: Η υδρογόνωση χρησιμοποιείται για τη μετατροπή των ακόρεστων λιπών σε κορεσμένα λίπη, αυξάνοντας τη διάρκεια ζωής τους και τη σταθερή συνοχή τους.
Απλοποιημένη εξήγηση:
Φανταστείτε το αιθυλένιο ως μόριο με διπλό δεσμό μεταξύ δύο ατόμων άνθρακα. Το αέριο υδρογόνου στη συνέχεια σπάει σε μεμονωμένα άτομα υδρογόνου. Αυτά τα άτομα υδρογόνου συνδέονται με τα άτομα άνθρακα στο αιθυλένιο, σπάζοντας τον διπλό δεσμό και δημιουργώντας έναν μόνο δεσμό. Αυτή η διαδικασία έχει ως αποτέλεσμα ένα νέο μόριο που ονομάζεται Ethane, το οποίο έχει όλους τους μεμονωμένους δεσμούς μεταξύ των ατόμων άνθρακα.
