Γιατί τα 10 γραμμάρια αζωτούχων αέριο περιέχουν τα ίδια μόρια αριθμού με το διοξείδιο του άνθρακα;

Αυτή η δήλωση δεν είναι απολύτως ακριβής .

Ενώ 10 γραμμάρια αέριο αζώτου (N₂) και 10 γραμμάρια διοξειδίου του άνθρακα (CO₂) θα έχουν παρόμοια Αριθμοί μορίων, δεν θα έχουν το ακριβώς το ίδιο αριθμός. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μοριακά βάρη των δύο αερίων είναι διαφορετικά.

Εδώ είναι γιατί:

* Αέριο αζώτου (n₂):

* Μοριακό βάρος =28 g/mol (14 g/mol για κάθε άτομο αζώτου)

* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂):

* Μοριακό βάρος =44 g/mol (12 g/mol για άνθρακα, 16 g/mol για κάθε άτομο οξυγόνου)

Για να βρούμε τον αριθμό των μορίων σε μια δεδομένη μάζα, χρησιμοποιούμε τον αριθμό του avogadro (6.022 x 10² ³ μόρια/mol)

1. αζώτου:

* Moles N₂ =10 g / 28 g / mol =0,357 mol

* Αριθμός μορίων =0.357 mol * 6.022 x 10 ² μόρια/mol ≈ 2,15 x 10 ²3 μόρια

2. διοξείδιο του άνθρακα:

* Moles Co₂ =10 g / 44 g / mol =0.227 mol

* Αριθμός μορίων =0.227 mol * 6.022 x 10 ² μόρια/mol ≈ 1,37 x 10 ²3 μόρια

Επομένως, 10 γραμμάρια αέριο αζώτου θα περιέχουν μεγαλύτερο αριθμό μορίων από 10 γραμμάρια διοξειδίου του άνθρακα.

Το κλειδί είναι ότι οι ίσες μάζες διαφορετικών ουσιών δεν θα περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων εκτός εάν έχουν το ίδιο μοριακό βάρος.