Πώς ξέρετε αν μια μοριακή ένωση έχει έλξη διπολικού-διαμέτρου;
1. Μοριακό σχήμα:
* πολικά μόρια: Τα αξιοθέατα διπολικών-διπολικών εμφανίζονται μεταξύ των πολικών μορίων . Αυτά είναι μόρια όπου τα ηλεκτρόνια δεν κατανέμονται ομοιόμορφα, με αποτέλεσμα ένα μόνιμο θετικό και αρνητικό τέλος (μια διπολική στιγμή).
* Μη πολικά μόρια: Τα μη πολωτικά μόρια έχουν συμμετρική κατανομή των ηλεκτρονίων και δεν έχουν μόνιμη διπολική στιγμή. Δεν παρουσιάζουν αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης.
2. Μοριακή γεωμετρία και πολικότητα δεσμών:
* Προσδιορίστε τη μοριακή γεωμετρία: Χρησιμοποιήστε τη θεωρία VSEPR για να προβλέψετε το σχήμα του μορίου. Τα κοινά σχήματα περιλαμβάνουν γραμμικά, λυγισμένα, τριγωνικά επίπεδα, τετραεδρικά και άλλα.
* Αναλύστε την πολικότητα των δεσμών: Κοιτάξτε τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων σε κάθε δεσμό. Εάν υπάρχει σημαντική διαφορά, ο δεσμός είναι πολικός (δηλαδή ένα άτομο έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο και ο άλλος έχει ελαφρώς θετικό φορτίο).
* Η ασυμμετρία είναι το κλειδί: Για ένα μόριο να είναι πολικό, οι πολικότητες των δεσμών πρέπει να * όχι * να ακυρώσουν ο ένας τον άλλον έξω. Αυτό συμβαίνει συνήθως όταν το μόριο έχει ασύμμετρο σχήμα, καθώς τα διπόλια δεν ευθυγραμμίζονται τέλεια για να εξουδετερώσουν ο ένας τον άλλον.
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Το νερό είναι λυγισμένο (σχήμα V) και οι δεσμοί O-H είναι πολικοί. Τα διπόλια δεν ακυρώνουν, οπότε το νερό είναι πολικό και έχει διπολικά αξιοθέατα.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Το Co₂ είναι γραμμικό. Παρόλο που οι δεσμοί C =O είναι πολικοί, τα δίπολα είναι ίσα και αντίθετα, ακυρώνοντας ο ένας τον άλλον έξω. Το Co₂ είναι μη πολικό και δεν έχει διπολικά-διπόλια αξιοθέατα.
Βασικά σημεία:
* Οι δυνάμεις διπόλης-δίπολης είναι ασθενέστερες από τη σύνδεση υδρογόνου αλλά ισχυρότερες από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
* Η αντοχή των αλληλεπιδράσεων διπολικού-δίπολου εξαρτάται από το μέγεθος της διπολικής ροπής, η οποία επηρεάζεται από τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων και της γεωμετρίας του μορίου.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εργαστείτε μέσω ενός παράδειγμα!
