Μπορεί τα πολυατομικά ιόν να σχηματίσουν δομές Lewis;
Δείτε πώς να το κάνετε:
1. Μετρήστε τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σθένους: Προσθέστε τα ηλεκτρόνια σθένους όλων των ατόμων στο ιόν και στη συνέχεια προσθέστε ένα ηλεκτρόνιο για κάθε αρνητικό φορτίο ή αφαιρέστε ένα ηλεκτρόνιο για κάθε θετικό φορτίο .
2. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο: Το κεντρικό άτομο είναι συνήθως το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο ή το στοιχείο που μπορεί να σχηματίσει τους περισσότερους δεσμούς.
3. Συνδέστε τα άτομα με μεμονωμένους δεσμούς: Τοποθετήστε μεμονωμένους δεσμούς μεταξύ του κεντρικού ατόμου και των γύρω ατόμων.
4. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια: Τοποθετήστε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια γύρω από τα άτομα για να ικανοποιήσετε τον κανόνα οκτάδων (ή τον κανόνα Duet για το υδρογόνο).
5. Ελέγξτε για επίσημες χρεώσεις: Εάν είναι απαραίτητο, μετακινήστε τα ηλεκτρόνια για να ελαχιστοποιήσετε τις επίσημες χρεώσεις.
6. Μόλις πάρετε τη δομή, επισυνάψτε την σε τετράγωνες αγκύλες και τοποθετήστε το φορτίο του ιόντος στην επάνω δεξιά γωνία.
Παράδειγμα:
Ας εξετάσουμε το πολυατομικό ιόν ανθρακικό (co₃2⁻) .
1. ηλεκτρόνια σθένους:
- Carbon (C):4
- οξυγόνο (o):6 (x 3) =18
- Χρέωση:+2
- Σύνολο:4 + 18 + 2 =24 ηλεκτρόνια
2. Κεντρικό άτομο: Ο άνθρακας είναι το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό και μπορεί να σχηματίσει τέσσερις δεσμούς.
3. Ενιαία ομόλογα: Συνδέστε τον άνθρακα σε κάθε ένα από τα τρία οξυγόνα με μεμονωμένους δεσμούς.
4. υπόλοιπα ηλεκτρόνια: Διανείμετε τα υπόλοιπα 18 ηλεκτρόνια για να ικανοποιήσετε τον κανόνα οκτάδων για κάθε άτομο. Κάθε οξυγόνο θα έχει δύο μοναχικά ζεύγη και ο άνθρακας θα έχει μηδενικά μοναχικά ζεύγη.
5. Τυπικές χρεώσεις: Το επίσημο φορτίο για τον άνθρακα είναι μηδέν και το επίσημο φορτίο σε κάθε οξυγόνο είναι -1. Αυτό δίνει συνολική χρέωση -2, όπως αναμένεται για το ιόν ανθρακικό.
6. βραχίονες και χρέωση: Επισυνάψτε τη δομή σε τετράγωνες αγκύλες και τοποθετήστε το φορτίο έξω:[o =c (o⁻) ₂] ² ⁻ ⁻ ⁻ ⁻
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να σχεδιάσω τη δομή Lewis για ένα άλλο πολυατομικό ιόν!
