Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ιόντος υδρογόνου και ιόντων υδρογόνου;
* ιόν υδρογόνου (h⁺): Πρόκειται για ένα γυμνό πρωτόνιο, ουσιαστικά ένα άτομο υδρογόνου που έχει χάσει το ηλεκτρόνιο του. Είναι εξαιρετικά αντιδραστικό και δεν υπάρχει ανεξάρτητα σε λύση.
* ιόν υδρονίου (h₃o⁺): Πρόκειται για ένα πρωτόνιο (H⁺) συνδεδεμένο με ένα μόριο νερού (H₂O). Είναι η μορφή στην οποία υπάρχουν ιόντα υδρογόνου σε υδατικά διαλύματα.
Εδώ είναι μια κατανομή:
Γιατί όχι μόνο h⁺?
Ενώ συχνά μιλάμε για ιόντα υδρογόνου στο νερό, δεν υπάρχουν στην πραγματικότητα ως απομονωμένα πρωτόνια. Αντ 'αυτού, συνδέονται αμέσως με ένα μόριο νερού για να σχηματίσουν το ιόν υδρονίου:
H⁺ + h₂o → h₃o⁺
Λοιπόν, ποια είναι η σημασία;
* οξύτητα: Τόσο το H⁺ όσο και το H₃o⁺ χρησιμοποιούνται για τον καθορισμό της οξύτητας. Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση είτε, όσο πιο όξινο είναι το διάλυμα.
* αντιδράσεις: Όταν μιλάμε για αντιδράσεις οξέος-βάσης, είναι το ιόν υδρονίου που συμμετέχει άμεσα στην αντίδραση, όχι στο γυμνό πρωτόνιο.
Συνοπτικά:
* Το H⁺ είναι η θεωρητική αναπαράσταση ενός πρωτονίου, το οποίο δεν υπάρχει ανεξάρτητα στο νερό.
* Το H₃O⁺ είναι η πραγματική μορφή ιόντων υδρογόνου σε υδατικά διαλύματα, που σχηματίζονται από το πρωτόνιο που συνδέεται με ένα μόριο νερού.
Ενώ συχνά χρησιμοποιούμε το H⁺ ως στενογραφία, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι είναι το ιόν υδρονίου, H₃O⁺, αυτό είναι υπεύθυνο για τις όξινες ιδιότητες ενός διαλύματος.
