Πώς περιλαμβάνεται η θερμότητα των ΗΠΑ στην εξίσωση μιας ενδοθερμικής αντίδρασης;
Κατανόηση των ενδοθερμικών αντιδράσεων
* Ορισμός: Οι ενδοθερμικές αντιδράσεις απορροφούν θερμότητα από το περιβάλλον τους. Αυτό σημαίνει ότι το σύστημα κερδίζει θερμική ενέργεια.
* Αλλαγή ενέργειας: Η αλλαγή ενθαλπίας (ΔH) για μια ενδοθερμική αντίδραση είναι θετική.
Αντιπροσωπεύοντας θερμότητα στην εξίσωση
Μπορείτε να αντιπροσωπεύσετε τη θερμότητα στην εξίσωση μιας ενδοθερμικής αντίδρασης με δύο κύριους τρόπους:
1. Ως αντιδραστήριο: Μπορείτε να αντιμετωπίσετε τη θερμότητα ως αντιδραστήριο, δείχνοντας ότι απορροφάται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.
Παράδειγμα:
`` `
N₂ (g) + o₂ (g) + θερμότητα → 2no (g)
`` `
Σε αυτή την αντίδραση προστίθεται θερμότητα στα αέρια αζώτου και οξυγόνου για την παραγωγή μονοξειδίου του αζώτου.
2. Χρησιμοποιώντας την αλλαγή ενθαλπίας: Μπορείτε να συμπεριλάβετε τη θετική αλλαγή ενθαλπίας (ΔH) στην πλευρά του προϊόντος της εξίσωσης.
Παράδειγμα:
`` `
N₂ (g) + o₂ (g) → 2no (g) ΔH =+180,5 kJ/mol
`` `
Αυτό δείχνει ότι η αντίδραση απαιτεί 180,5 kJ θερμικής ενέργειας ανά γραμμομόριο παραγόμενου μονοξειδίου του αζώτου.
Βασικά σημεία
* Σύμβαση: Στις θερμοχημικές εξισώσεις, μια θετική τιμή ΔH υποδεικνύει μια ενδοθερμική αντίδραση, ενώ μια αρνητική τιμή ΔH υποδεικνύει μια εξωθερμική αντίδραση.
* Θερμότητα αντίδρασης: Η αλλαγή ενθαλπίας (ΔH) είναι επίσης γνωστή ως θερμότητα της αντίδρασης. Αντιπροσωπεύει την ποσότητα θερμότητας που απορροφάται ή απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης.
Παράδειγμα:Λήψη πάγου
Ένα κοινό παράδειγμα είναι η τήξη του πάγου:
`` `
H₂o (s) + θερμότητα → h₂o (l) ΔH =+6.01 kJ/mol
`` `
* Ο πάγος (H₂O (S)) απορροφά τη θερμότητα από το περιβάλλον, προκαλώντας το να λιώσει σε υγρό νερό (H₂O (L)).
* Η θετική τιμή ΔH επιβεβαιώνει ότι πρόκειται για ενδοθερμική αντίδραση.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή θέλετε να εξερευνήσετε διαφορετικούς τύπους ενδοθερμικών αντιδράσεων!
