Όταν ένα mole του βενζολίου C6H6 καίγεται στο O2 για να παράγει CO2 και H2O Capital Deltah -3300 KJ. Τι για 12 6 δεξιά βέλος 2 15 o2;
Κατανόηση της αντίδρασης
* καύση: Αυτή είναι μια χημική αντίδραση όπου μια ουσία αντιδρά ταχέως με οξυγόνο, παράγοντας θερμότητα και φως. Σε αυτή την περίπτωση, το βενζόλιο (C6H6) καίγεται.
* Ισορροπημένη εξίσωση: Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την καύση του βενζολίου είναι:
2 C6H6 + 15 O2 → 12 CO2 + 6 H2O
* Αλλαγή ενθαλπίας (ΔH): Αυτή η τιμή (-3300 kJ) μας λέει πόση θερμότητα απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης. Ένα αρνητικό ΔH δείχνει μια εξώθερμη αντίδραση (η θερμότητα απελευθερώνεται).
Η ερώτηση
Φαίνεται ότι το ερώτημα σας ζητά να γράψετε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την καύση 12 γραμμομορίων βενζολίου Και στη συνέχεια υπολογίστε την αλλαγή ενθαλπίας για αυτήν την αντίδραση .
Εδώ είναι πώς να το προσεγγίσετε:
1. Κλίμακα την εξίσωση: Δεδομένου ότι η αρχική εξίσωση αντιπροσωπεύει την καύση 2 γραμμομορίων βενζολίου, για να πάρετε την καύση 12 moles, πρέπει να πολλαπλασιάσετε ολόκληρη την εξίσωση κατά 6:
(2 C6H6 + 15 O2 → 12 CO2 + 6 H2O) * 6
Αυτό σας δίνει:
12 C6H6 + 90 O2 → 72 CO2 + 36 H2O
2. Υπολογίστε την αλλαγή ενθαλπίας: Δεδομένου ότι πολλαπλασιάσαμε ολόκληρη την αντίδραση κατά 6, η αλλαγή ενθαλπίας πρέπει επίσης να πολλαπλασιαστεί με 6:
ΔΗ =(-3300 kJ/2 moles C6H6) * 12 moles C6H6 =-19800 kJ
απάντηση:
* Η ισορροπημένη εξίσωση για την καύση 12 γραμμομορίων βενζολίου είναι:
12 C6H6 + 90 O2 → 72 CO2 + 36 H2O
* Η αλλαγή ενθαλπίας για αυτήν την αντίδραση είναι -19800 kJ .
