Τι είναι η πολικότητα Bond C2H2CL2;
Κατανόηση της πολικότητας των δεσμών
* πολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται όταν δύο άτομα με διαφορετικές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας μοιράζονται ηλεκτρόνια σε έναν ομοιοπολικό δεσμό. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* μη πολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται όταν δύο άτομα με παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου.
Ανάλυση C2H2CL2
* άνθρακα (c): Ηλεκτροαρνητικότητα 2,55
* υδρογόνο (h): Ηλεκτροαρνητικότητα 2,20
* χλώριο (CL): Ηλεκτροαρνητικότητα 3,16
1. C-H Bonds: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι μικρή (2,55 - 2,20 =0,35), καθιστώντας αυτούς τους δεσμούς ελαφρώς πολικά με μερικό αρνητικό φορτίο για τον άνθρακα και μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο.
2. C-Cl Bonds: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι μεγαλύτερη (3,16 - 2,55 =0,61), καθιστώντας αυτά τα ομόλογα polar με μερική αρνητική φόρτιση στο χλώριο και μερικό θετικό φορτίο στον άνθρακα.
Συνολική μοριακή πολικότητα
Ενώ το C2H2CL2 περιέχει πολικούς C-C δεσμούς, το ίδιο το μόριο είναι γραμμικό Λόγω του τριπλού δεσμού μεταξύ των δύο ατόμων άνθρακα. Αυτή η γραμμική διάταξη οδηγεί στην ακύρωση των διπολικών στιγμών των δεσμών C-CL, καθιστώντας το μόριο nonpolar .
Συνοπτικά:
* C-H Bonds: Ελαφρώς πολικός
* C-Cl Bonds: Πολικός
* Συνολικό μόριο: Μη πολικός
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερη εξήγηση σχετικά με τη μοριακή γεωμετρία και πώς επηρεάζει την πολικότητα!
