Ποια μάζα χλωριούχου αργύρου μπορεί να παραχθεί από 1,75L ένα νιτρικό διάλυμα 0,293Μ;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση
Η αντίδραση μεταξύ ιόντων νιτρικού αργύρου (AgNO₃) και χλωριούχου (CL⁻) παράγει χλωριούχο ασήμι (AGCL) και ιόντα νιτρικών αλάτων (NO₃⁻):
Agno₃ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + no₃⁻ (aq)
2. Προσδιορίστε τα κομμάτια του νιτρικού αργύρου
* Μοριακή (m) =moles διαλυμένης ουσίας / λίτρα διαλύματος
* moles διαλυμένης ουσίας =γραμμομόρια × λίτρα διαλύματος
* moles agno₃ =0,293 m × 1,75 L =0,513 moles
3. Προσδιορίστε τα χλωριούχου χλωριούχου αργύρου
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole agno₃ αντιδρά για να παράγει 1 mole του Agcl.
* Επομένως, 0,513 moles του Agno₃ θα παράγουν 0,513 moles του Agcl.
4. Υπολογίστε τη μάζα χλωριούχου αργύρου
* Μοριακή μάζα AgCl =107,87 g/mol (Ag) + 35,45 g/mol (cl) =143,32 g/mol
* μάζα AgCl =moles agcl × molar mass agcl
* μάζα AgCl =0,513 moles × 143,32 g/mol =73,5 g
απάντηση: Μπορείτε να παράγετε περίπου 73,5 γραμμάρια χλωριούχου αργύρου από 1,75 λίτρα από διάλυμα νιτρικού αργύρου 0,293 Μ.
