Τι είδους διαλυμένες ουσίες είναι οι ηλεκτρολύτες όταν διαλύονται στο νερό για να σχηματίσουν διαλύματα;
Εδώ είναι οι τύποι διαλυμάτων που συνήθως δρουν ως ηλεκτρολύτες:
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις αποτελούνται από θετικά φορτισμένα κατιόντα και αρνητικά φορτισμένα ανιόντα που συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις. Όταν διαλύονται στο νερό, αυτές οι δυνάμεις αποδυναμώνουν και τα ιόντα χωρίζονται, γίνονται ελεύθερα να μετακινούνται και να μεταφέρουν ηλεκτρικό φορτίο. Παραδείγματα περιλαμβάνουν χλωριούχο νάτριο (NaCl), βρωμιούχο κάλιο (KBR) και ανθρακικό ασβέστιο (CACO3).
* Ισχυρά οξέα: Αυτά τα οξέα είναι πλήρως ιονίζοντας σε διάλυμα, απελευθερώνοντας ιόντα υδρογόνου (Η+) και τα αντίστοιχα ανιόντα τους. Παραδείγματα περιλαμβάνουν υδροχλωρικό οξύ (HCl), θειικό οξύ (H2SO4) και νιτρικό οξύ (HNO3).
* Ισχυρές βάσεις: Αυτές οι βάσεις επίσης ιονίζουν πλήρως σε διάλυμα, απελευθερώνοντας ιόντα υδροξειδίου (OH-) και τα αντίστοιχα κατιόντα τους. Παραδείγματα περιλαμβάνουν υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ) και υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ).
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι αδύναμα οξέα και αδύναμες βάσεις παράγει επίσης ιόντα σε διάλυμα, αλλά το κάνουν σε πολύ μικρότερο βαθμό από τους ισχυρούς ομολόγους τους. Ως εκ τούτου, θεωρούνται αδύναμοι ηλεκτρολύτες.
Παραδείγματα μη ηλεκτρολυτών:
* σάκχαρα: Αυτές οι ενώσεις δεν διαχωρίζονται σε ιόντα σε διάλυμα.
* αλκοόλες: Όπως τα σάκχαρα, αυτές οι ενώσεις δεν σχηματίζουν ιόντα σε διάλυμα.
Συνοπτικά: Οι ηλεκτρολύτες είναι συνήθως ιοντικές ενώσεις, ισχυρά οξέα και ισχυρές βάσεις που διαχωρίζονται σε ιόντα όταν διαλύονται σε νερό, επιτρέποντας στο διάλυμα να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.
