Ποια μάζα υδροξειδίου του καλίου απαιτείται για την εξουδετέρωση των 95,00 ml 0,025Μ νιτρικού οξέος;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Koh (aq) + hno₃ (aq) → kno₃ (aq) + h₂o (l)
2. Προσδιορίστε τα γραμμομόρια του νιτρικού οξέος:
* molarity =moles/όγκος
* moles =molarity x όγκος
* Μετατρέψτε την ένταση σε λίτρα:95,00 ml =0,09500 L
* Moles του HNO₃ =0,025 mol/L * 0,09500 L =0,002375 mol
3. Χρησιμοποιήστε την στοιχειομετρία της ισορροπημένης εξίσωσης:
* Η εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ KOH και HNO₃. Αυτό σημαίνει ότι 1 mole του KOH αντιδρά με 1 mole του Hno₃.
4. Υπολογίστε τα moles του KOH που χρειάζονται:
* Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, χρειάζεστε 0.002375 moles του ΚΟΗ για να εξουδετερώσετε το νιτρικό οξύ.
5. Υπολογίστε τη μάζα του KOH:
* moles =μάζα / μοριακή μάζα
* μάζα =moles x μοριακή μάζα
* Η μοριακή μάζα του ΚΟΗ είναι 56,11 g/mol.
* Μάζα KOH =0.002375 mol * 56.11 g/mol =0.133 g
Επομένως, χρειάζεστε 0,133 γραμμάρια υδροξειδίου του καλίου για να εξουδετερώσετε τα 95,00 ml 0,025 m νιτρικού οξέος.
